（1）為了測定一定質(zhì)量氯化鈉樣品中硫酸鈉雜質(zhì)的含量，將樣品配成溶液，先加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾、洗滌、烘干、稱量，通過硫酸鋇的質(zhì)量計算出硫酸鈉的含量．回答下列問題：
①為什么加入過量的氯化鋇溶液？
②如何判斷氯化鋇溶液已過量？
③如何洗滌沉淀？．
（2）用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20mL液體，則實際量取的液體的體積比20mL，若量筒中實際有20mL液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20mL．
（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法．答：．

已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D元素在第三周期元素中電負性最大，E²⁺的核外電子排布和Ar原子相同．
請回答下列問題：
（1）分子式為BC₂的空間構型為；D元素原子的核外電子排布式為．
（2）B第一電離能比C（填“大”或“小”）；A與B形成的最簡單化合物的分子空間構型為，其中心原子的雜化為．
（3）A₂C所形成的晶體類型為；E單質(zhì)所形成的晶體類型為．
（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則該化合物的分子式是，屬于分子（填：“極性”或“非極性”），該反應的化學方程式是．
（5）C跟E可形成離子化合物，其晶胞結構與NaCl的晶胞相似，同為面心立方結構．該離子化合物晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞的體積是（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）．

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]₂+（En是乙二胺的簡寫）：如圖請回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為，該配離子中所含的非金屬元素的電負性由大到小的順序是；
（2）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是．
（3）配離子[Cu（En）₂]²⁺的配位數(shù)為，該微粒含有的微粒間的作用力類型有（填字母）；
A．配位鍵   B．極性鍵C．離子鍵  D．非極性鍵  E．氫鍵   F．金屬鍵．

電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應式為：
Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
（1）電池的正極是，正極發(fā)生的是反應（填反應類型）．
（2）放電一段時間后，電解質(zhì)溶液的堿性（填變小、變大、不變）．
（3）當轉移4mol電子時，負極質(zhì)量減輕克．
（4）電池總方程式．

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律，以下為周期表中1～18號元素

（1）a、b、f三元素原子半徑大小關系為＞＞（填元素符號，下同）
（2）c、d、e三元素最高正化合價大小關系為＞＞
（3）元素h與i氫化物的穩(wěn)定性強弱為＞（填化學式）
（4）寫出f最高價氧化物水化物溶液和g最高價氧化物水化物反應的離子方程式：．
（5）用電子式表示f和i單質(zhì)形成化合物的過程：．

請根據(jù)近代的等電子原理回答一下問題
CO₂，CNS^-，NO

+ 2

，N

- 3

具有相同的通式AX₂，價電子總數(shù)為，是形分子，它們是等電子體．

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO₃^-的原理圖所示．下列說法不正確的是（　　）

通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是（　　）

已知反應X+Y?M+N 為吸熱反應，下列說法正確的是（　�。�

如圖是某固體酸燃料電池基本結構示意圖，其中以Ca（HSO₄）₂固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，電池總反應式為：2H₂+O₂═2H₂O，下列有關說法不正確的是（　�。�