在四種不同情況下，可逆反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（　�。�

常溫0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液．當?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時，溶液中各離子濃度關系正確的是（　�。�

對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（　　）

化學反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是（　　）

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大，原因是．
②哪一段時段的反應速率最小，原因是
③如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D Na₂CO₃溶液，你認為可行的是．
④在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣的速率明顯加快，是因為原電池的存在，寫出該原電池的正、負極材料及對應的電極反應．
正極
負極．

控制變量法是化學實驗的一種常用方法．如表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m3
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m1
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m4
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化學反應速率本質上是由決定的，但外界條件也會影響反應速率的大�。�本實驗中實驗2和實驗3表明對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，反應速率越快．
（2）我們最好選取實驗 （填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快．原因是．

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）

氫氣還原氧化銅：CuO+H₂ 

△   .

Cu+H₂O，該反應中（　�。�

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰． 試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A   C   E
（2）C、D、B三種原子半徑有大到小的順序是（寫元素符號）
（3）寫出AB₂與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程；寫出 C₂B₂與AB₂反應的化學方程式；
（4）畫出D的原子結構示意圖，用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程；
（5）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序（填化學式）．

如表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	I A	IIA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是和；
（2）表中最活潑的金屬元素是，非金屬性最強的元素是（用元素名稱填寫）；
（3）用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程
（4）①的氫化物與⑦的氫化物能夠發(fā)生反應，寫成形成鹽M的電子式，M中的化學鍵類型為；
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號填寫），寫出該元素的氫氧化物與⑥的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
（6）元素⑦形成的單質的結構式為實驗室制取該單質的化學方程式是．