下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，最活潑的非金屬元素是；
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：；
在⑤～⑧元素中原子半徑最小的是；（填元素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是，堿性最強(qiáng)的化合物，呈兩性的氫氧化物是；（填化學(xué)式）
（3）比較②、③對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：＞（用化學(xué)式表示）
（4）表示⑧⑩的化合物的電子式，
該化合物含的化學(xué)鍵類型是．（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（5）寫出⑧的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：．

美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè)：同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：．同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為：．
（2）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為（填元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：＜Ca＜．
（3）預(yù)測(cè)周期表中，電負(fù)性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置；
（2）C與E可形成離子化合物E₂C₂，試寫出它的電子式；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD₆，該物質(zhì)在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD₆形成晶體，其晶體類型為；
（6）在2L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和1mol C₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)C₂的濃度為0.75mol?L^-1，同時(shí)放出約47.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請(qǐng)?zhí)羁眨ㄓ迷�素符�?hào)或化學(xué)用語(yǔ)）：
（1）Y是，Z是，W是；
（2）Y元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是，其對(duì)應(yīng)的水化物分子式是；
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物的化學(xué)式，其中存在的化學(xué)鍵類型有；
（4）上述四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最弱的是．

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍； 由W、X、Z三種元素組成的W₂ZX₄是中學(xué)課本中常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸之一．由此可知：
（1）寫出元素符號(hào)：Y為；
（2）物質(zhì)Y₂ZX₄屬于化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）寫出Y元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)酸W₂ZX₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：．
（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
a．兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)           
b．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱         
d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個(gè)電子，乙離子含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為．
（4）寫出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（已知此反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)放出的熱量為57.3kJ）．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則N極的電極反應(yīng)式為：．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫元素符號(hào)：A為，C為，D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是．
（2）寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）E屬于（“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）C與D兩元素可形成化合物．

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請(qǐng)?zhí)羁眨ㄓ迷�素符�?hào)或化學(xué)用語(yǔ)）：
（1）Y、Z、W是否可能屬于同一周期，（填“是”、“否”、“無(wú)法確定”），為什么？
；
（2）Y元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是，W的氫化物的分子式是；
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物的化學(xué)式，其中存在的化學(xué)鍵類型有，常溫下該化合物的水溶液的pH7 （填“＞”、“＜”、“=”），其原因用離子方程式表示為．

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
T	常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
P	P的價(jià)層電子排布為[Ar]3d104s2

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”“小”）．
（2）TY₂中心原子的雜化方式為；XY₂中一個(gè)分子周圍有個(gè)緊鄰分子；堆積方式與XY₂晶胞類型相同的金屬有（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為．
（3）Z的第一電離能比Mg的（填“大”或“小”）；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出W的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；W的最高價(jià)氧化物與XY₂的熔點(diǎn)較高的是，原因是．
（5）處理含XO、TO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T．已知：
XO（g）+1/2O₂（g）═XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
T（s）+O₂（g）═TO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（6）P在周期表的區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為 g?cm^-3（列式并計(jì)算）．