煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一．為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法．
（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率．煤的氣化技術的主要產物是．煤的液化技術又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為．
（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術．原理如下：

上述過程中Fe²⁺的作用為．寫出Fe²⁺

O2/H+

Fe³⁺的離子方程式．
②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用燃燒技術，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學成分為（填化學式）．
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術．濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入設備，用石灰水淋洗．

回答下列問題：
（1）下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上．
同位素，同系物，同分異構體．
①乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）   ②D和T   ③¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O   ④CH₄和CH₃CH₂CH₂CH₃
（2）家庭中經(jīng)常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO₃）的暖瓶或水壺，以清除水垢．這是利用了醋酸的性質，寫出該過程的化學方程式．

煤的綜合利用目前較成功的應用是將煤在催化劑作用下轉化為液體燃料甲醇，既提高了煤炭的利用價值又大大降低了對環(huán)境的污染．關于甲醇下列說法正確的是（　　）

化學在日常生活中有著重要的應用袁下列說法中正確的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，
A是周期表前12列中的一種非金屬元素，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置；
（2）C與E可形成離子化合物E₂C，試寫出它的電子式；
（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應生成鹽類物質，其化學反應方程式：；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，其化學反應方程式：
；
（5）D與F的單質一定條件下反應生成FD₆，且該物質常溫下易液化，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD₆形成晶體，其晶體類型為．

H、C、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu是常見的九種元素．
（1）基態(tài)Na原子的電子排布式為，Cl位于周期表中（選填s、d、ds、p）區(qū)．
（2）CO₃^2-中碳原子的雜化軌道類型為，該離子的立體構型為．
（3）Cu單質為面心立方晶體（見圖），晶胞中銅原子的配位數(shù)為．
（4）在CuCl₂溶液中通入SO₂可得到CuCl沉淀，反應離子方程式為．
（5）已知，在25℃，101kPa 時，16.0g液態(tài)化合物肼（N₂H₄）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸汽時，放出熱量263kJ；H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則肼完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式為．

A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD₂型化合物，AD₂中核外電子總數(shù)是30．離子D^-的核外電子排布與Al³⁺相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：
（1）用電子式表示BC的形成過程：；
（2）D單質與水反應的化學方程式是：；
（3）比較AD₂中兩種微粒的半徑：r（A²⁺）r（D^-）（填“＞”、“＜”或“=”）

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制備H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇．
（1）制取H₂和CO通常采用：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ?mol-¹，下列判斷正確的是．
a．該反應的反應物總能量小于生成物總能量
b．標準狀況下，上述反應生成1L H₂氣體時吸收131.4 kJ的熱量
c．若CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（1）△H=-QkJ?mol-¹，則Q＜131.4
d．若C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂ 則：△H₁+△H₂=+131.4kJ?mol-¹
（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H₂和CO，該反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：

	不同時間各物質的物質的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～2min 內H₂的平均反應速率為．
②達平衡時，CH₄的轉化率為．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H₂的體積分數(shù)與原平衡相比（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有．（填字母）
a．CO的含量保持不變                 
b．容器中c（CH₄）與c（CO）相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變       
d．3ν_正（CH₄）=ν_逆（H₂）
（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH₃OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，達到除去甲醇的目的．工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為．
②寫出除去甲醇的離子方程式．
③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式為．