少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H₂O  ②加KNO₃溶液  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO₄溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系用圖象表示如下，其中正確的是（　　）

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其峰面積之比為3：2的化合物是（　　）

將NH₄HCO₃置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉和足量堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（　�。�

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH₄I是一種白色晶體，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與某種銨鹽相似，下列對(duì)PH₄I的敘述中，正確的是（　　）

由-H、-CH₃、、-OH、-COOH五種原子或與原子團(tuán)中的任意兩種，兩兩組合形成的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的有機(jī)物有（　�。�

某溫度下，將2 molA 和2 molB放入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（s）=2D（g）△H＜0，5min后應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成C為0.8mol，下列相關(guān)表述正確的是（　�。�

在一定條件下，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

室溫下，用0.1mol/LHCl滴定10mL0.1mol/LNa₂CO₃，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（1）鹽酸、醋酸和硫酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的酸．請(qǐng)回答：
①人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c（H⁺）=mol/L
②食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸．醋酸的電離方程式為
③室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是（填序號(hào)）    
a．溶液中c（H⁺）  b．酸的物質(zhì)的量濃度    c．水電離出的c（H⁺）   d．完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量
（2）實(shí)驗(yàn)證明硫酸的第二步電離是不完全的：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-（已知硫酸的第一步電離是完全的）完成下列問(wèn)題
①請(qǐng)寫(xiě)出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
②判斷25℃時(shí)，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離程度（填“＞”、“=”或“＜”）0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離程度，其原因是：．