為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ…
（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是．
（4）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是．
（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，的增多，逐漸增大，逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱．

下表給出了十種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素 代號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082	0.102	0.143
最高或最低化合價(jià)	-2	+2	+1	+5 -3	+7 -1	+1	+5 -3	+3	+6 -2	+3

（1）上述元素中，屬于第2周期的元素共有種．
（2）寫出編號(hào)為⑨的原子的核外電子排布式；上述元素中第一電離能最小的是（填元素符號(hào)）
（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成含離子鍵的元素是（填編號(hào)）
（4）寫出編號(hào)為⑥和⑩的兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
（2）原子半徑最大的是，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是；
（4）實(shí)驗(yàn)室制�、偬�(hào)元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為：．

如表是元素周期表的一部分，用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

（1）①、③兩種元素形成的化合物有兩種，寫出其化學(xué)式：，．
（2）寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式，．
（3）寫出④、⑥兩種元素形成的化合物的電子式
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是．

電負(fù)性大小順序錯(cuò)誤的是（　�。�

疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用．N₃^-叫做疊氮離子，請(qǐng)寫出N₃^-的3種等電子體的化學(xué)式、、．

雙原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)三鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子（分子或離子）．每個(gè)分子或離子中含個(gè)α鍵，個(gè)π鍵．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑨種元素，填寫下列空白：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)④⑦（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）①、②兩元素形成的最簡單化合物的電子式為，該化合物是由（填寫“極性”“非極性”）鍵形成的．
（4）單質(zhì)銅可與③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（　�。�

		X
	Y
Z

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，④元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式，①元素與⑦元素形成化合物的電子式，④元素與⑥元素形成化合物的電子式，⑦元素單質(zhì)的電子式，②元素單質(zhì)的電子式．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），④，⑤，⑨三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最弱的是（填化學(xué)式）．④，⑤，⑥、⑦四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示）．
（5）⑨元素與③元素形成化合物的形成過程．