（1）HCl溶于水時破壞的化學鍵是
（2）a g質(zhì)子數(shù)為m，質(zhì)量數(shù)為n的R^2-中，含有的電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）A分子為雙原子10電子分子，且能刻蝕玻璃．寫出A刻蝕玻璃的化學方程式：．

如表數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是（　�。�

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：

（1）Q⁺核外電子排布式為．
（2）化合物X₂W₂中W的雜化方式為，ZW₂^-離子的立體構(gòu)型是．
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是（填化學式），原因是．
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX₃的濃溶液中，并通入W₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為．
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為，Y原子的配位數(shù)為，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（用含a和ρ的代數(shù)式表示）．

下列關(guān)于能源的開發(fā)和利用的說法中不正確的是（　�。�

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表

元素	相關(guān)信息
X	由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y	基態(tài)原子核外p能級電子總數(shù)比s能級少一個
Z	由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護傘”
W	含量位居地殼中金屬元素的第二位

回答下列問題：
（1）Z位于元素周期表第周期第族，W的基態(tài)原子核外電子排布為．
（2）Y的第一電離能比Z（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學式為，其晶體類型為．
（3）寫出W元素的單質(zhì)與X₂Z在高溫條件下反應的化學方程式．
（4）在500℃、30MPa下，將1mol X₂ 與足量的Y₂ 置于密閉容器中充分反應生成YX3，當X₂ 的轉(zhuǎn)化率為25%時，放出熱量為7.7kJ，則該反應的熱化學方程式為：．

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料的原料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）N≡N的鍵能為942kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol^-1，計算說明N₂中的鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（2）NF₃的沸點（154K）比NCl₃（344K）低的原因是．
（3）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但NF₃一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是．
（4）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是 （填序號）．

A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；
②F呈紅棕色；
③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰；
④C在D中完全燃燒生成E和H₂O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應焊接或切割金屬；
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取B的化學方程式．
（2）如圖1若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，洗氣瓶中裝有氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是．反應的離子方程式為．
（3）已知：E（g）+3A（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-53.66kJ/mol
2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H=-23.4kJ/mol
寫出E有催化劑時與A合成二甲醚（CH₃OCH₃）的熱化學方程式．
（4）氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應的化學方程式為．
（5）與B含相同元素且原子比1：2的化合物I是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
I的結(jié)構(gòu)式為，圖2是一個電化學過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應是．
②假設使用I-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則I-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
③I-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．I-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；D在周期表的位置．
（2）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱），以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），它們都含有的化學鍵類型是，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為．
（4）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是．

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于（填：“吸熱”、“放熱”）反應．
（2）下列說法正確的是
A．起始充入的CO為2mol            
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v（H₂）=；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為（要求寫單位）．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)（填：“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：．

在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10-¹²mol/L，則該溶液的pH可能是（　�。�