W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原則半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出四種元素的元素符號(hào)WXYZ
（2）四種元素的所有化合價(jià)中，最低負(fù)化合價(jià)為價(jià)．最高正化合價(jià)為價(jià)．
（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見(jiàn)化合物．化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為；化合物乙是一種常見(jiàn)的化肥，其化學(xué)式為．
（4）HYO₃的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由：．

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下表．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

元　素	甲	乙	丙	丁	戊
化合價(jià)	-4	+1	-4	-2	-1

將一定量的氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸中，而后滴入1.0mol?L^-1NaOH溶液，溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積的變化趨勢(shì)如圖所示：

（1）說(shuō)明最初加入NaOH溶液的作用；
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）求原混合物中氧化鎂、氧化鋁的物質(zhì)的量之比？

下列化合物分別跟溴和鐵粉反應(yīng)，苯環(huán)上氫原子被取代，所得一溴代物有兩種同分異構(gòu)體的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)描述錯(cuò)誤的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
B	向某溶液中先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-
C	分別測(cè)定同溫 同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH	CH3COONa溶液的pH小	鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸的酸性
D	向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4 溶液	紫紅色褪去	使溶液褪色的不一定是乙烯

銅，鎵（Ga），硒（Se），硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．
（1）硒（Se）位于元素周期表第周期第族，Si的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，已知高溫下CuO→Cu₂O+O₂，試從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)放生的原因；
（2）硒，硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化物，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為．硒酸的氧化性很強(qiáng)，可氧化濃鹽酸，寫出硒酸與濃鹽酸的反應(yīng)方程式；
已知GaCL₃的熔點(diǎn)為78℃，沸點(diǎn)201.3℃，GaF₃的熔點(diǎn)為950℃，沸點(diǎn)為1000℃，則GaF₃中化學(xué)鍵類型為．
GaCl₃的晶體中結(jié)構(gòu)粒子間的作用力是；
（3）鋁和鎵的性質(zhì)相似，如Ga（OH）₃也是難容的兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出其在水中的電離方程式．

下列敘述正確的是（　�。�

鋼鐵分析中常用硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn²⁺+5S₂O₈ ^2-+8H₂O=

Ag+  .

2MnO₄^-+10SO₄ ^2-+16H⁺． 
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="01lakdn" class='quizPutTag' contenteditable='true'>