將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即構成甲烷燃料電池．已知通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的另一極，其電極反應式是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，下列敘述不正確的是（　�。�

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
（1）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖1所示，該電池的正極反應式為．
（2）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）的△H₃=．
（3）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl₂?6H₂O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如圖2：

（1）①為探究MgCl₂?6H₂O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl₂?6H₂O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．

測得E中Mg元素質(zhì)量分數(shù)為60.0%，則E的化學式為．
②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學方程式為．
（4）儲氫材料Mg（AlH₄）₂在110-200°C的反應為：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2A1+3H₂↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

關于銅鋅原電池的敘述，正確的是（　　）

下列說法中，不正確的是（　�。�

下列裝置能構成原電池的是（　�。�

以下是摘自高二實驗班某學生在這次期中考試復習中對教材必修3第一章《原子結(jié)構》的總結(jié)，其中與教材說法不符的是（　�。�

如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�

銅和濃硫酸反應，生成的二氧化硫氣體在標準狀況下體積為0.0224L，試計算：
（1）反應中從銅失去多少mol的電子？
（2）作為氧化劑的硫酸是多少g？
（3）如果原來用了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%（ρ=1.84g/cm³）的濃硫酸5mL，經(jīng)反應后剩余硫酸的物質(zhì)的量是多少？

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構的是（　�。�

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H₂+O₂=2H₂O，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 下列敘述不正確的是（　　）