CH₃CH₂Cl可以由乙烷、乙烯、乙炔分別反應制得．試設計可能的合成路線，并比較哪中方案更好．

鹵代烴的取代反應，實質是帶負電的原子團取代了鹵代烴的鹵原子，如：CH₃Br+OH^-（或NaOH）→CH₃OH+Br^-（或Na Br），試寫出以CH₂=CH-CH₂Cl為主要原料制取甘油的化學方程式．；．

乙酸的工業(yè)制法：
①發(fā)酵法：
②乙烯氧化法：CH₂=CH₂+O₂→CH₃CHO+O₂→．

以電石、水、氯化氫為原料制取聚氯乙烯．寫出反應的化學方程式：（可以使用催化劑）

按照綠色化學原則，下列反應符合最理想原子經濟性的是（　�。�

石油化工是江蘇省的支柱產業(yè)之一．聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產品，某化工廠曾利用下列工藝生產聚氯乙烯的單體氯乙烯：
CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH₂C1…①
CH₂Cl-CH₂C1→CH₂=CHCl+HCl…②
請回答以下問題：
（1）已知反應①中二氯乙烷的產率（產率=

實際產生

理論產生

×100%）為98%，反應②中氯乙烯和HCl的產率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯t，同時得到副產物HClt．（計算結果保留1位小數）
（2）為充分利用副產物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產：
2CH₂=CH₂+4HCl+O₂→2CH₂Cl-CH₂C1+2H₂O…③
由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產物氯化氫，副產物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝．
由于副反應的存在，生產中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產率為b%．試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產物氯化氫剩余（假設在發(fā)生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）．

為了制備重要的有機原料--氯乙烷（CH₃-CH₂Cl），下面是兩位同學設計的方案．
甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH₃-CH₃+Cl₂

光照

CH₃-CH₂Cl+HCl
乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH₂═CH₂+HCl

一定條件

CH₃-CH₂Cl
你認為上述兩位同學的方案中，合理的是，簡述你的理由：．

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．

完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為，其二氯取代產物有種．
（2）寫出1mol乙烯基乙炔與足量的Br₂發(fā)生反應的方程式
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：，該種物質苯環(huán)上的一氯取代物有種，分別為（寫結構簡式）：．

塑料是日常生活中常用的高分子合成材料，常用塑料F、G均可由某烴經下列反應得到：

（1）寫出高分子化合物G的結構簡式．
（2）寫出反應①、③的反應類型：、．
（3）寫出反應②的化學方程式：．
（4）寫出用新制氫氧化銅懸濁液完成C→D反應的化學方程式：．
（5）寫出C3H6的同分異構體的結構簡式：，并提供一種試劑加以鑒別：．

下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應①的產物名稱是，反應②的反應試劑和反應條件，反應③的反應類型是．．