下述實驗方案能達到實驗目的是（　　）

編號	A	B	C	D
實驗 方案
實驗 目的	實驗室制備乙酸乙酯	分離乙醇和苯	碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比較	檢驗裝置的氣密性

下列說法不正確的是（　�。�

下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�

氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應，500°C，其反應方程式為：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）+Q，完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是（　�。�
a．減壓         b．增加NH₃的濃度   c．升溫     d．將水液化移走．
（2）在500℃時，在2L密閉容器中加入10mol NH₃、10mol O₂，上述可逆反應達到平衡，過程如圖所示，在a時刻改變反應條件，重新達到平衡，該改變的條件可能是，比較b時刻與c時刻反應氨的轉(zhuǎn)化率大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保゜c．其它條件不變，c時刻加壓后，若平衡正向移動，其原因可能是，若在d時刻重新達到平衡，請在圖中畫出c到d的相關(guān)變化圖象．
（3）工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸，請畫出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖．
（4）氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是，短周期元素原子所形成的與N ^3-電子排布相同的離子所對應的原子的半徑從大到小的排列順序為．其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為的順序為（用化學式表示）．
（5）已知NH₃與N₂H₄都是氮的氫化物，N₂H₄的電子式是．NH₃與N₂H₄都具有還原性，可以與其它強氧化劑反應，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應的化學方程式．

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

汽車尾氣凈化反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），請回答下列問題：
（1）對于氣相反應，用某組分B平衡時的分壓p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_P，則該反應的平衡常數(shù)K_P表達式為；
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
則2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=，該反應能自發(fā)進行的條件（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）；
（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t₁時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N₂）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入n（CO₂）=b mol，n（NO）=a mol，則此時v_正v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t₂時刻，將容器迅速壓縮到原容積的

1

2

，在其它條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補充畫出t₂-t₃-t₄時段N₂物質(zhì)的量的變化曲線．

（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示．
①若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應控制的最佳溫度在左右；
②目前對氮氧化物（NO_x）進行治理的方法比較多，其中吸附/吸收法廣受歡迎．下列物質(zhì)適合作為NO_x吸收劑的是
A．活性炭       B．氨水      C．酸性尿素溶液      D．硫酸．

在25℃時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	試管里出現(xiàn)凝膠	酸性：鹽酸＞硅酸
B	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化但不滴落	熔點：氧化鋁＞鋁
C	常溫下，向濃硫酸中投入鐵片	鐵片不溶解	常溫下，鐵不與濃硫酸反應
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，在滴加少量氯水	先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色	溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+

 

下列實驗操作中，錯誤的是（　�。�
①在托盤天平上用濾紙稱取4.0gNaOH；
②用10mL 量筒量取5.25mL鹽酸；
③用蒸發(fā)皿加熱KNO₃溶液制取KNO₃晶體；
④用100mL容量瓶配制60mL 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液；
⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放AgNO₃溶液；
⑥用50mL蒸餾燒瓶加熱40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分離出乙酸乙酯．

鐵元素、氮元素有多種可變價態(tài)，在氧化還原反應中常以不同價態(tài)出現(xiàn)，根據(jù)題中信息，完成下列填空：
（1）金屬與硝酸反應通常還會生成NO和NO₂，當n（NO）：n（NO₂）＜1時，產(chǎn)生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，寫出除去這兩種氣體的方法，以化學方程式表示、．
（2）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數(shù)HNO₂：K_i=7.1×10^-4，HClO：K_i=2.98×10^-8，將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H⁺ ）將（填“不變”、“增大”、“減小”）；K_i值將（填“不變”、“增大”、“減小”）．寫出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四種物質(zhì)，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應的離子方程式．
（3）亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體，該氣體為；實驗室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測定等濃度NaNO₂、NaClO的pH，其鑒別的理由是．
（4）現(xiàn)有11.2g鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應，生成無污染的單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體為，在反應后的溶液中加入銅粉，銅粉可以繼續(xù)溶解，且無氣體生成，鐵與稀硝酸的反應產(chǎn)物中一定含有的金屬陽離子是，若反應后的溶液最多可溶解銅粉6.4g，寫出上述過程中鐵與稀硝酸反應的化學方程式．