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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　　）
A、冰的密度比液態(tài)水的密度小
B、NH3易液化
C、H2Se沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高
D、NH3極易溶于水

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科目： 來(lái)源： 題型：

RO3n-和S2-在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S+3H2O，
則（1）在RO3n-中R的化合價(jià)是
 

（2）R原子的最外層電子數(shù)是
 

（3）比較R-與S2-的還原性
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程需要吸收能量的是（　�。�
A、2H2+O2═2H2O
B、H2→H+H
C、Cl+Cl→Cl2
D、CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（　�。�
A、AgBr見光分解時(shí)，主要是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C、電池長(zhǎng)時(shí)間使用會(huì)發(fā)熱，說(shuō)明部分化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能
D、光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定能很容易發(fā)生
C、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行
D、氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
①放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)只有在一定條件下才可發(fā)生
②反應(yīng)熱效應(yīng)的產(chǎn)生是由于反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總鍵能不同造成的．
③任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
④反應(yīng)的熱效應(yīng)就是焓變 
⑤由于吸熱反應(yīng)后體系的能量升高，因此規(guī)定吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)椤?”
A、②③④B、①③⑤
C、①②④⑤D、②⑤

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（　�。�
A、鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
B、焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
C、硫在氧氣中燃燒
D、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成．已知
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（I）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2+2H2O（I）△H=-890kJ/mol
下列說(shuō)法不能得出的結(jié)論是（　�。�
A、反應(yīng)②不需要加熱就能進(jìn)行
B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5Kj/mol
C、甲醇的燃燒熱△H=-764kJ/mol
D、若CO的燃燒熱△H=-282.5kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=-286kJ/mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）下列反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要的能量比形成新化學(xué)鍵放出的能量多的有
 

①煅燒石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油氣燃燒
④Ba（OH）2?8H2O固體和氯化銨固體充分混合  ⑤在家中用鐵釘和醋酸制取少許氫氣
⑥人體內(nèi)的呼吸作用   ⑦綠色植物的光合作用
（2）①甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是
 

②已知H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ?mol-1，則16g甲硅烷完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱
 
KJ．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）
A、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
D、2H2O═O2+2H2；△H=+571.6kJ/mol（反應(yīng)熱）

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