常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中可以大量共存的一組是（　�。�

常溫下，在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�

下列有機物結構、性質(zhì)相關的敘述正確的是（　�。�

反應：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl是“氨堿法”的重要反應，以下是對該反應涉及的有關知識的部分見解，其中不正確的是（　�。�

2009年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M（只含C、H、O）的球棍模型圖．不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵．下列有關M的推斷正確的是（　�。�

有4種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是
（1）不能與溴水或酸性KMnO₄溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是，生成的有機物名稱是，此反應屬于反應．
（2）任何條件下都不能與溴水及酸性KMnO₄溶液反應的是．
（3）能與溴水、酸性KMnO₄溶液反應的是．
（4）不與溴水反應但與酸性KMnO₄溶液反應的是．

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化學平衡狀態(tài)，相關數(shù)據(jù)如下：M：3molA、2molB；2min；達到平衡，生成D1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol/Lmin．N：2molC、ymolD；達到平衡時c（A）=0.6mol/L．下列推斷的結論中不正確的是（　�。�

已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如表：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

請回答下列問題：
（1）該反應平衡常數(shù)表達式為K=；△H0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若測得反應初始至6S內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L^-1?S^-1，則6S時c（A）= mol?L^-1；C的物質(zhì)的量為 mol．
（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應經(jīng)一段時間后達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為；如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為（填正確選項的字母）．
a．壓強不隨時間改變        
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變        
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（5）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為．

已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為Ka．常溫下，向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）