某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）．將銅屑放人稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．
（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式．
（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？
（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液：
①此波爾多液中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質(zhì)的量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄?xCu（OH）₂?yCa（OH）₂，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的數(shù)值．

某有機(jī)物A3.0g，完全燃燒后生成3.6g水和3.36LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知該有機(jī)物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30．
（1）求該有機(jī)物的分子式．
（2）若有機(jī)物A能與金屬鈉反應(yīng)放出H₂，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

已知：H₂SO₃+Cl₂+H₂O═2HCl+H₂SO₄，H₂SO₃+Br₂+H₂O═2HBr+H₂SO₄，現(xiàn)將0.03mol Cl₂緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合稀溶液，在此過程中，溶液里的[H⁺]與Cl₂用量關(guān)系的示意圖是（橫坐標(biāo)是Cl₂的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為[H⁺]，過程中溶液的體積可視為不變）（　�。�

晶體是由能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位（晶胞）在空間連續(xù)重復(fù)延伸而形成的．因此研究晶體的結(jié)構(gòu)常通過研究其晶胞的結(jié)構(gòu)．
（1）金屬鉀、γ-鐵的晶體的晶胞如圖Ⅰ，鉀、γ-鐵兩種晶體的晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為．
（2）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard、Ertl利用光電子能譜證實(shí)：用于合成氨反應(yīng)的催化劑鐵觸媒是在鐵的表面上均勻存在一些氮原子，圖Ⅱ?yàn)榈�原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖2中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上Fe、N原子數(shù)的比值為．
（3）銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A（晶胞如圖Ⅲ）即為超導(dǎo)氧化物之一，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為（按照原子數(shù)由少到多書寫）．

英國(guó)赫瑞瓦特大學(xué)陶善文博士研究出以尿素為動(dòng)力的燃料電池新技術(shù)．用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該電池描述正確的是（　�。�

下列四位同學(xué)的說法正確的是（　�。�

碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，回答關(guān)于CO和CO₂的問題．
（1）己知：
①C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO（g）△H₂
③H₂O （g）=H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）△H₃
則C （s）+O₂（g）=CO₂ （g）的△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）對(duì)于化學(xué)平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：
隨著溫度升高，①；②．
（3）某溫度下，將6.0mol H₂O（g）和足量碳充入3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得lgK=-1.0（K為平衡常數(shù)），求平衡時(shí)H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率？（寫出計(jì)算過程）
（4）在神州九號(hào)飛船中，宇航員呼出的CO₂也可以采用Na₂O₂吸收，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．