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科目： 來源： 題型：

由銅片、鋅片和500mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應中消耗的鋅的質量是
 
；
（2）有
 
個電子通過了導線；
（3）原稀H2SO4的物質的量濃度是
 
．

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科目： 來源： 題型：

向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 銅粉，微熱，銅粉不溶解，慢慢滴入2mol?L-1的稀硫酸，銅粉開始溶解，溶液顯藍色，并有少量氣泡出現(xiàn)．該實驗中反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu 2++2NO↑+4H2O
（1）當?shù)稳?div id="lpfuj3v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 mL硫酸后銅粉不再溶解；此時燒杯底應該殘留
 
  g銅粉；
（2）為使杯底的銅粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，還應該再加入至少
 
g KNO3固體．

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上用氨作原料制硝酸．有關反應如下：4NH3+5O2═4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，NH3+HNO3═NH4NO3用氨和硝酸制得硝酸銨．若由氨催化氧化制得一氧化氮的產(chǎn)率為96%，由一氧化氮制得硝酸的轉化率為92%，氨和硝酸制硝酸銨時100%利用．問生產(chǎn)1t硝酸銨需要多少立方米（標準狀況）的氨氣．

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科目： 來源： 題型：

將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的氣體X．再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是（　�。�
A、0.3 mol NO2
B、0.2 mol NO2
C、0.1 mol NO、0.3 mol NO2
D、0.6 mol NO

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科目： 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、氣體A為SO2和H2的混合物
B、反應中共消耗Zn 65 g
C、氣體A中SO2和H2的體積比為1：4
D、反應中共轉移3 mol電子

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科目： 來源： 題型：

含雜質的CaCO310g和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生了0.1mol的CO2，則CaCO3中的雜質可能是（　�。�
A、MgCO3和SiO2
B、MgCO3和KHCO3
C、K2CO3和Na2CO3
D、Na2CO3和MgCO3

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科目： 來源： 題型：

氧化還原反應與生產(chǎn)、生活、科技密切相關，請回答下列問題：
（1）銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于
 
腐蝕，如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同時Ag與硝酸反應生成AgNO3、NO、H2O，當生成22.4mL的氣體時，參加反應硝酸的物質的量為
 

（2）如圖1所示的原電池裝置中，負極的電極反應為
 
H+的移動方向為
 
電池總反應方程式為
 
當電路中轉移0.1mole-時，交換膜左側溶液中離子減少的物質的量為
 

（3）電解NO制備NH4+NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為
 
（填X或Y），X電極反應式為
 
為使電解產(chǎn)物完全轉化為NH4NO3，需要補充的物質A的化學式為
 

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科目： 來源： 題型：

寫出下列有關化學方程式或離子方程式：
（1）乙烯在催化劑存在條件下與水反應：
 
；
（2）在一定條件下，乙炔與氯化氫以物質的量之比1：1反應：
 
；
（3）苯和濃硝酸濃硫酸的混合液在50℃～60℃發(fā)生反應：
 
；
（4）Na2CO3溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：
 
；
（5）SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色．用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目： 來源： 題型：

某金屬氧化物MO2于高溫下用碳還原，得到標準狀況下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金屬M，則M的相對原子質量為（　�。�
A、40B、73
C、118D、207

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科目： 來源： 題型：

某元素的單質0.1mol與Cl2充分反應后，生成物的質量比原單質的質量增加了10.5g，則這種元素是（　�。�
A、KB、MgC、AlD、Cu

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