同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是（　　）

下列關(guān)于分子的敘述中，正確的是??（　　）

據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是（　　）

阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都．由阿伏加德羅定律可以推導(dǎo)出：
（1）同溫同壓下：
a．同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為．
b．兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為．
c．兩種氣體等質(zhì)量時(shí)，體積與式量關(guān)系為．
d．兩種氣體密度與式量關(guān)系．
（2）同溫同體積時(shí)，不同壓強(qiáng)的任何氣體，與其物質(zhì)的量的關(guān)系為．

下列關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法正確的是（　�。�

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
（1）MgCl₂
（2）K₂S．

下列敘述正確的是（　�。�

“笑氣”（N₂O）是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．有關(guān)理論認(rèn)為N₂O與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；又已知N₂O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N₂O的電子式可表示為，由此可知它（填“含有”或“不含”）非極性鍵．

表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（C），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請(qǐng)完成填空）
（1）用10%（密度為1.01g/cm³）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液．
①計(jì)算：需g10%（密度為1.01g/cm³）的氫氧化鈉溶液，其體積為mL，需加mL水（ρ_水=1g/cm³）進(jìn)行稀釋?zhuān)?br />②量�。河�ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時(shí)視線要跟量筒保持水平，然后倒入燒杯里，用ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．
③溶解：用將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的氫氧化鈉溶液．
（2）用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：
①需要取濃硫酸mL；
②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是．
A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D、根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E、將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（3）實(shí)驗(yàn)室需配制1mol?L^-1的NaOH溶液和1mol?L^-1的H₂SO₄溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為．（填代號(hào)）
A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g
②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明顯不同的是．
A．稱(chēng)量或量取         B．溶解         C．移液、洗滌          D．定容．

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�