下列物質(zhì)中，分子式為C₇H₈O且苯環(huán)上的一氯代物有4種的是（　　）

皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工藝制得M[Cr（OH）（H₂O）₅SO₄]．

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺．
②常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見下表：

陽(yáng)離子	Fe3+	Al3+	Cu2+	Mg2+	Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH	1.9	3.7	4.7	9.3	---
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	8.0	6.7	11.1	9（＞9溶解）

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是（任寫一條）．
（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用．
A．NaOH      B．Na₂CO₃      C．H₂SO₄      D．HNO₃
（3）加入H₂O₂目的是把Cr（OH）₃沉淀轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出該反應(yīng)的離子方程式．針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是．
（4）調(diào)濾液至pH=8，Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺中的將轉(zhuǎn)化為沉淀．
（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c （Cu²⁺）=．（25℃時(shí)的K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al（OH）₃，可能有的步驟為：①加鹽酸溶解；②加過(guò)量苛性鈉溶液；③過(guò)濾；④通入過(guò)量CO₂；⑤加過(guò)量純堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是（　�。�

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
（1）下列有關(guān)生物質(zhì)能的說(shuō)法中正確的是．
a．生物質(zhì)能本質(zhì)上來(lái)源于太陽(yáng)能
b．由纖維素水解獲得的產(chǎn)物含有豐富的生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．將雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，做家庭燃?xì)?br />（2）由生物質(zhì)能可獲得CO和H₂．等物質(zhì)的量的CO與H₂相互反應(yīng)時(shí)，其原子利用率可達(dá)100%，則該反應(yīng)合成的物質(zhì)可能是．
a．汽油　　　b．甲醇（CH₄O）　　　c．甲醛（CH₂O）　　　d．乙酸（C₂H₄O₂）
（3）將沼氣的主要成分CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器中，可發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ?mol^-1，又知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ?mol^-1，則由CO₂（g）生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為．
（4）生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH₄、H₂）可用于燃煤煙氣脫硫，其主要發(fā)生的反應(yīng)為：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則S（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₂（g）的熱化學(xué)方程式為．

將由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解后，向混合溶液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ?mol^-1
研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是（填寫催化劑的化學(xué)式）．
②恒溫（T₁）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c₀的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度．計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH₃）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（見圖2）．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出：如果將反應(yīng)溫度提高到T₂，Ru催化分解初始濃度為c₀的氨氣過(guò)程中α（NH₃）-t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T₂）
③假設(shè)Ru催化下溫度為T₁時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c₀的關(guān)系式是：K=．

分子式為C₂H₆O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH₃COOH

濃硫酸

△

有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是．
A．一定含有-OH
B．一定含有-COOH
C．A為乙醇
D．A為乙酸
（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作．
（3）A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）化合物A和CH₃COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）A可由含淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得．請(qǐng)寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：．

由高碳鉻鐵合金粉末制取三氧化二格鉻的簡(jiǎn)單流程如下（已知：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂ ↑）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
由純堿調(diào)節(jié)pH后溶液要保持一定的酸性，其目的是．

意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄氣體分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)正確的是（　�。�