室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見下表．室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是（　�。�

物質(zhì)	溶解度（ g/100g水）
氯化鈉	36
硝酸鉀	32
硝酸鈉	87
氯化鉀	37

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W^-和X³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X是地殼中含量最多的金屬元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

某同學(xué)為了探究濃、稀硝酸與Cu的反應(yīng)規(guī)律，向20mL 15 mol?L^-1濃硝酸中加入過量的鋼絲，充分反應(yīng)至反應(yīng)結(jié)束，用排水法收集到氣體V L（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），完成下列問題：
（1）NO₂與水反應(yīng)的離子方程式為；濃硝酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）開始生成NO時(shí)，硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．（反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略）

工業(yè)上常用于漂白和消毒的某含Cl的二元化合物A，由短周期元素組成，常溫下為黃色油狀液體，該物質(zhì)極不穩(wěn)定，稍加振動(dòng)或光照就會(huì)發(fā)生爆炸性分解，已知2.41g化合物A，完全分解后生成兩種氣體單質(zhì)，共得到標(biāo)況下的體積為0.896L兩種氣體的體積比為1：3，A溶于水后，也可得到上述分解反應(yīng)的其中一種無色氣體B，以及含有兩種酸C和D的溶液，光照下久置該溶液酸性變強(qiáng)而且只含有一種溶質(zhì)C，請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物A的化學(xué)式為氣體B的電子式為
（2）A與水反應(yīng)后的溶液久置后酸性增強(qiáng)的原因
（3）寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）B與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是該產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）A 分解后除B外的另一種氣體與過量Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其離子．

有甲、丙兩種物質(zhì)：
甲；丙：分子式C₉H₈O，（部分性質(zhì)，能使Br₂/CCl₄褪色 ）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

（1）下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉      b．FeCl₃ c．碳酸鈉溶液     d．HBr
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體種，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種    b．遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．能與Br₂/CCl₄發(fā)生加成反應(yīng)．

銅錫合金，又稱青銅，是人類使用最早的合金．不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用，如含錫量為

1

4

～

1

7

（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，受敲擊時(shí)能發(fā)出洪亮的聲音．
現(xiàn)有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅，且最終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半．求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

下列溶液中，相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（　�。�

將250ml密度為1.1g/km³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的H₂SO₄液與適量的Fe屑充分反應(yīng)，計(jì)算：
①此硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度
②生成H₂的體積（標(biāo)況）
③將生成的FeSO₄配成400ml溶液，此溶液中FeSO₄物質(zhì)的量濃度．