有一瓶澄清溶液，其中可能有NH₄⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl⁺、Al³⁺
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除離子的存在．
（2）另取出部分溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，對溶液加熱整個過程無氣體產(chǎn)生，則溶液中肯定存在的離子是，可排除的存在，請寫出白色沉淀消失的離子方程式
（3）另取部分溶液，加入少量金屬銅粉，銅粉溶解，且有汽泡冒出，則溶液中肯定存在的陰離子是．

把質(zhì)量為10 g鐵片放在50 g硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后取出，洗凈、烘干、稱重，鐵片的質(zhì)量增加到10.6 g，問析出多少克銅？原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修）中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：（填“合理”或“不合理）
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式為．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸   D．氫氧化鈉溶液．

如圖裝置中具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片，小試管內(nèi)為紅墨水．觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　�。�

某化學(xué)課外小組利用如圖裝置探究SO₂的性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是；寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（2）裝置乙中高錳酸鉀溶液褪色可以證明SO₂具有（填代號）；裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；可以證明SO₂具有（填代號）．
A．氧化性    B．還原性    C．漂白性     D．酸性
（3）從環(huán)保的角度考慮，該裝置尾部需要連接一個盛有（填化學(xué)式）溶液的洗氣瓶．

某化學(xué)實驗小組同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置：

（1）用裝置A制備SO₂．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是．
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)中有1mol的HCl被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為．
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：．
②停止通氣后，再給D試管加熱，試管中的現(xiàn)象為：．
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中現(xiàn)象為．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：．
（5）SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是（填名稱），請寫出SO₂和Cl₂分別與該試劑反應(yīng)的離子方程式；．

下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　　）

下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�

下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　�。�