最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)，其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為NaHSO₃溶液，該反應的離子方程式是．
（2）已知H₂SO₃的電離常數為K₁=1.54×10^-2，K₂=1.024×10^-7；H₂CO₃的電離常數為K₁=4.30×10^-7，K₂=15.60×10^-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖�（填序號）
A．CO₃^2-     HSO₃^- B．HCO₃^-    HSO₃^-   C． SO₃^2-   HCO₃^- D．HCO₃^-   H₂SO₃

N（SO3）2-：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

（3）①根據上表判斷NaHSO₃溶液顯性，試解釋原因
②在NaHSO₃溶液中離子濃度關系不正確的是
A．c（Na⁺）=2 c（SO₃^2-）+c（HSO₃^- ）
B．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^- ）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
D．c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^- ）+c（OH^-）

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

能與SO₂氣體發(fā)生反應且有沉淀產生的是（　�。�
①NaOH溶液    
②H₂S溶液   
③Ba （NO₃）₂酸性溶液   
④CaCl₂和氨水的混合液．

下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中正確的是（　�。�

12g鎂在空氣中點燃，完全反應后生成物質的質量（　�。�

下列物質為無色的是（　�。�

等量的小蘇打用①煅燒法或②與足量稀鹽酸反應，兩種方法得到CO₂的量（　�。�

下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的物質是（　　）
①Al      ②Al₂O₃    ③Al（OH）₃     ④NaHCO₃⑤（NH₄）CO₃   ⑥AlCl₃．

將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質量與加入NaOH的體積的關系如圖所示．
①A點時，n Mg（OH）₂=mol；nAl（OH）₃=mol
②原HCl的物質的量濃度c=mol/L．

實現(xiàn)Al³⁺+3A1O₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，正確的做法是（　�。�