按如圖所示裝置進行實驗（其中C₁、C₂均是石墨電極），試回答下列問題：

（1）甲池中Cu電極上有何現(xiàn)象，電極反應式為；
（2）濾紙上顯紅色的是極附近（填“a”或“b”），
另一極的電極反應式為；
（3）在C₁、C₂電極上所產生氣體的體積比為；
（4）乙池溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）

已知反應：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）該反應中被氧化的NH₃和參加反應的NH₃的物質的量之比為
（2）若有21.3gCl₂參加反應，則參加反應的氨與被氧化的氨的物質的量各為多少？
（可能用到的相對原子質量：Cl 35.5 N 14 H 1 ）

北京2008年奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm．獎牌正面為插上翅膀站立的希臘勝利女神和希臘潘納辛納科競技場．獎牌背面鑲嵌著取自中國古代龍紋玉譬造型的玉璧．
（1）環(huán)形玉璧由白玉制成．白玉的化學成分可簡單看作是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，將其改寫成氧化物形式為；
（2）為測定金牌的組成，將某去掉白玉的金牌樣品，投入到過量稀硝酸中，有無色氣體生成，當不再產生氣體時，金牌殘留一金黃色外殼．將產生的氣體與11.2L氧氣（標準狀況）混合即呈紅棕色，最后將其通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．再向金牌溶解所得的無色溶液中滴加氯化鈉，立即產生白色沉淀，最后將殘殼投入到王水中，隨即溶解，生成氣體的體積為1.344L（標準狀況）．已知：Au+HNO₃+4HCl═H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O．
①該金牌所含黃金質量為，
②該金牌除含黃金外還含有另外一種金屬是，其質量是g．
（3）黃金除能溶于王水外還能溶于氰化鉀，反應方程式如下：Au+KCN+H₂O+O₂→4K[Au（CN）₂]+KOH
①配平方程式，將系數(shù)填在橫線上．
②K[Au（CN）₂]可作為電鍍金的電鍍液，金牌表面的黃金就是通過電鍍鍍上的．在電鍍金牌時，陰極反應式為．

將氯化鉀溶液和溴化鉀溶液混合，其中有溶質13.400g，溶液體積為500mL，通入氯氣充分反應后，將溶液蒸干，得固體物11.175g，則原溶液中K⁺、Cl^-、Br^-物質的量之比為（　�。�

稀HNO₃與某二價金屬反應時被還原的硝酸占其總消耗量的

1

6

，則該反應中可能的還原產物是（　�。�

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K_（A）K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應③△H0；△S0（填“＞”“=”或“＜”）據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v_（正）v_（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖2所示，負極的電極反應為：．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為．

下列敘述正確的是（　　）

在不同條件下分別測得反應SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是（　　）

對于一定條件下．在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的可逆反應：NO₂+CO=NO+CO₂．下列說法中不正確的是（　　）

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請回答下列有關問題：

（1）在一定條件下，催化反應室1中發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＜0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．將1mol CH₄和2mol H₂O通入催化反應室1（假設容積為100L），10min末有0.1mol CO生成，則10min內反應的平均速率v（H₂）=．在催化反應室3中（假設容積為V L）發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-Q kJ?mol^-1．
①將a mol CO與2a mol H₂通入催化反應室3，則反應達到平衡時，放出熱量 （大于，小于，等于） 2aQ kJ． 
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填字母編號）．
a．高溫高壓  b．加入催化劑 c．增加H₂的濃度d．增加CO的濃度  e．分離出甲醇
③在一定條件下，若CO的平衡轉化率為50%，此反應的平衡常數(shù)K=（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）也是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．利用甲醇可以合成二甲醚，反應原理為：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．某溫度下此反應的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

若加入CH₃OH后，經10min反應達到平衡，此時CH₃OH的轉化率為，體系CH₃OCH₃的體積分數(shù)（計算結果保留三位有效數(shù)字）．