相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：單選題

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（   ）
①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
③有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
⑤含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
⑥含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-


  1. A.
    ④
  2. B.
    ①②④
  3. C.
    ②④⑤⑥
  4. D.
    ①③⑤

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科目： 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是


  1. A.
    NH4Cl=NH3↑+HCl↑
  2. B.
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
  3. C.
    CaO+CO2=CaCO3
  4. D.
    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

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科目： 來源： 題型：單選題

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為


  1. A.
    0.02mol
  2. B.
    0.08mol
  3. C.
    0.10mol
  4. D.
    0.16mol

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科目： 來源： 題型：單選題

碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是


  1. A.
    35g
  2. B.
    30g
  3. C.
    20g
  4. D.
    15g

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法正確的一組是(     )
①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)
②鹽都是強電解質(zhì)
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L-1
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電


  1. A.
    ①③⑤⑥
  2. B.
    ②④⑤⑥
  3. C.
    只有⑤
  4. D.
    只有⑥

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是


  1. A.
    膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10-9 m
  2. B.
    區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應(yīng)
  3. C.
    往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體
  4. D.
    清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線反射形成的

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科目： 來源： 題型：單選題

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是


  1. A.
    在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
  2. B.
    有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
  3. C.
    在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-
  4. D.
    在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目： 來源： 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是


  1. A.
    還原性：HF>HCl>HBr>HI
  2. B.
    穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI
  3. C.
    與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2
  4. D.
    密度：F2<Cl2＜Br2<I2

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科目： 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)類別的判斷依據(jù)正確的是


  1. A.
    原子晶體：晶體的熔點是否很高
  2. B.
    氧化物：化合物中是否含有氧元素
  3. C.
    離子化合物：物質(zhì)是否含有離子鍵
  4. D.
    共價化合物：物質(zhì)是否含有共價鍵

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科目： 來源： 題型：單選題

有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后剛好被10 g 7.3%的鹽酸中和，則混合物中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比為 


  1. A.
    11∶1
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    3∶4
  4. D.
    任意比

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