現有常溫下的四種溶液（如下表）：

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

下列有關敘述中正確的是（　�。�

200℃時，11.6g CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質量為（　�。�

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl固體中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列判斷正確的是（　�。�

將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（　�。�

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
I．實驗前首先用濃度為0．l000mol?L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式．
（2）有關物質的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是．
A．把15.8gKMnO₄溶于1L水中所得溶液物質的量濃度為0.1mol/L．
B．把0.01molKMnO₄投入l00mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為0.1mol/L．
C．需要90mL0.1mol/L的KMnO₄溶液，應準確稱量固體1.58g
D．定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數，會使配制的溶液濃度偏高
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L^-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8.00mL）．

實驗編號	溫度（℃）	催化劑 用量（g）	酸性高錳酸鉀
			體積 （mL）	濃度 （mol?L-1）
1	25	0.5	4.00	0.1000
2	50	0.5	4.00	0.1000
3	25	0.5	4.00	0.0100
4	25	0	4.00	0.1000

（3）寫出表中實驗1和實驗2的實驗目的．
（4）該小組同學對實驗1和實驗3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據
（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間（min）
	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論．甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，甲同學改進了實驗方案，請簡述甲同學改進的實驗方案．
（5）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO₄并非MnCl₂，原因可用離子方程式表示為．

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：．裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?div id="20mwooo" class='quizPutTag' contenteditable='true'>