有關物質用途的說法正確的是（　　）

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0   ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0 ③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0  ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）用△H₂、△H₃、△H₄表示△H₁的數(shù)學關系式是．

下列關于金屬鈉的敘述中正確的是（　�。�

一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志．下列標志中，應貼在裝有酒精的容器上的是（　�。�

某同學利用如圖裝置，研究氯氣的性質．請據(jù)圖回答：

（1）該同學制取氯氣的反應原理是：（寫離子方程式）．
（2）實驗過程中①處觀察到的現(xiàn)象是；②處現(xiàn)象說明氯氣具有的性質是．
（3）該實驗操作的不足之處是．
（4）在某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有NaClO與NaClO₃物質的量之比為1：1的混合液，此反應的化學方程式是．氣體CO₂也能與NaOH反應，將一定量的CO₂通入到200mL 1mol/L NaOH溶液中，充分反應后低溫蒸干，得到的固體為9.3g，求得到固體的成分和質量分別為，．

最近華南理工大提出利用電解法制H₂O₂并用產生的H₂O₂處理廢氨水，裝置如圖
①為了不影響H₂O₂的產量，需要向廢氨水加入適量硝酸調節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH₄⁺）c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O₂作用，該電極上的反應為．
③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH₃?H₂O的物質的量為．

化學藥品包裝瓶上常有一些警示標志．下列化學藥品名稱與警示標志對應正確的是（　�。�

設計一個原電池來實現(xiàn)反應：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，下列各選項中，電極和電解質溶液選擇正確的是（　�。�

選項	負極材料	正極材料	電解質溶液
A．	Cu	Fe	FeCl3
B．	Zn	Fe	FeCl2
C．	Fe	石墨	Fe2（SO4）3
D．	Fe	Ag	Fe（NO3）2

A、B、C、D均為中學化學中的常見物質，請根據(jù)題中信息回答下列問題：
（1）若它們存在如下反應轉化關系：A+B→C+D（未配平，反應條件略去）．該轉化關系中所涉及的反應為非置換反應，且A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個，B與C能發(fā)生反應，則反應的方程式是．
（2）若它們存在如下反應轉化關系：A+B→C+D+H₂O（未配平，反應條件略去）．
①該轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應．若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，鑒別C、D兩種氣體不能選用下列試劑中的（填寫字母編號）．
a．Ba（OH）₂溶液    b．酸性KMnO₄溶液    c．紫色石蕊試液d．H₂O₂與BaCl₂混合液  e．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
②該轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應．若A是造成溫室效應的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C．當參加反應的A、B物質的量之比為3：4時，則反應所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為．
③若該反應為氧化還原反應，A是一種氣體，B、D溶液顯堿性，且D溶液具有強氧化性，則在綠礬溶液中加入少量D溶液，發(fā)生反應的離子方程式為．

金屬鈉保存在中．