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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分別中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質的量相同
B、在0.1mol．L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
C、將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，只有AgBr沉淀的生成
D、測定某酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸

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科目： 來源： 題型：

已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，水的離子積為
 

（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，C（H+）
 
（填“變大”、“變小”或“不變”） 醋酸的電離方程式為
 
═
 

（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固體，一段時間后，達到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達式Ksp （Ag2CrO4）=
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列有關物質的性質或應用不正確的是（　　）
A、氯氣可用于自來水的消毒，明礬或鐵鹽可用來凈化水，可推知K2FeO4既能消毒又能凈化水
B、配置FeCl3溶液時為防止出現(xiàn)渾濁，應向溶液中加入鹽酸抑制Fe3+的水解
C、向純水中加入鹽酸或降溫都能使電離平衡逆向移動，但水的離子積不變
D、合成氨生產中將氨氣液化分離，提高氫氣的轉化率

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科目： 來源： 題型：

有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、在AgCl的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定會有沉淀生成
D、向含有AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大

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科目： 來源： 題型：

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、NO3-
B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、Na+、Cl-、Ca2+、MnO4-
D、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

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科目： 來源： 題型：

下列反應能生成氫氣的是（　�。�
A、碳與濃硫酸加熱反應
B、Na2CO3與稀鹽酸反應
C、銅與稀硝酸反應
D、鋁與氫氧化鈉溶液反應

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科目： 來源： 題型：

在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列說法不正確的是（　�。�
A、t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B、飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C、t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D、t℃時，將0.01mol?L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol?L-1KCl和0.01mol?L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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科目： 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.2 mol?L-1CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1
D、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c （NH4+）大小順序為①=②＞③

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)下列化學反應和事實，說明反應利用了硫酸的什么性質，將表示性質的選項的字母填在各小題的橫線上．
A．不揮發(fā)性　B．酸性C．吸水性  D．脫水性E．強氧化性  F．強酸性
（1）濃硫酸可作氣體干燥劑
 
；
（2）蔗糖中加濃H2SO4產生“黑面包”現(xiàn)象
 
；
（3）Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
 
；
（4）Na2SO3+H2SO4（稀）═Na2SO4+SO2↑+H2O
 
；
（5）C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+2H2O+CO2↑
 
．

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