常溫下將0.010mol CH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有種離子．
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是和．
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

合成苯環(huán)是有機合成中重要反應(yīng)之一，如：反應(yīng)①：
Ⅰ
化合物Ⅱ的合成如下：
C₄H₅Cl→Ⅲ

[O]

Ⅳ

[O]

CH₃-C≡C-COOH
（1）寫出化合物Ⅰ的化學(xué)式．
（2）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜中有兩個峰，寫出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出由C₄H₅Cl生成Ⅲ的化學(xué)方程式．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為．
（4）1molⅣ能與H₂反應(yīng)．
（5）與HC≡CH發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成含有三個苯環(huán)的化合物Ⅵ，寫出化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式．

含有Ca²⁺、Mg²⁺的溶液，在pH=10時，用EDTA標準溶液滴定，測定的是（　�。�

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下：
 
（1）A的化學(xué)式是，裝置Ⅲ中A在極區(qū)產(chǎn)生．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是．
（3）通電電解前，檢驗Ⅲ中陰離子的方法和步驟是．
（4）為防止Ⅱ中制各的NaClO₂被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是（填字母編號）．
a．Na₂O₂    b．FeCl₂    c．Na₂S
（5）常溫時，HClO₂的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10^-2mol?L^-1，Ⅱ中反應(yīng)所得NaClO₂溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中

c(OH)?c(C1O2-)

c(HC1O2)

=．
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200mL，0 5mol?L^-1的CuSO₄溶液．生成銅3.2g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是．

某化工廠生產(chǎn)硫酸使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦樣品．已知黃鐵礦與O₂反應(yīng)的方程式為4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂． 若取1t該礦石，可制得98%的濃硫酸多少噸？（假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失不計）

有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C₅H₈O₂，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
已知：A的碳鏈無支鏈，且A中只有一種官能團（-CHO）；B為五元環(huán)酯．

已知：CH₃-CH=CH-R

NBS(溴化試劑)

△

（1）C中所含官能團是（寫名稱）；
（2）B結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）寫出下列反應(yīng)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
G→H；E→F（只寫①條件下的反應(yīng)）；
（4）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na₂S₂O₃溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需．
（2）Na₂S₂O₃可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na₂S₂O₃，反應(yīng)原理為：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na₂S₂O₃，部分實驗裝置如下：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，則B中試劑是，
表明SO₂吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液．
②實驗結(jié)束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質(zhì)，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為．
③假設(shè)本實驗所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗．請完成下表．
已知：室溫時CaCO₃飽和溶液的pH=10.2．
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管．

序號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，然后滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．		樣品含NaCl
Ⅱ	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，   ．	有白色沉淀生成，上層清液pH＞10.2	樣品含NaOH

鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ．用鈦鐵礦制取二氧化鈦，（鈦鐵礦主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價為+4價，含有Fe₂O₃雜質(zhì)．）主要流程如下：

（1）Fe₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式．
（2）加Fe的作用是．
Ⅱ．由金紅石（含TiO₂大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：
（3）反應(yīng)②的方程式是，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行的原因是．
（4）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：
Ti（s）+2I₂（g）

400℃

約1250℃

TiI₄（g）下列說法正確的是．
（a） 該反應(yīng)的△H＞0               （b） 在不同溫度區(qū)域，TiI₄的量保持不變
（c） 在提純過程中，I₂的量不斷減少   （d） 在提純過程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
Ⅲ．科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．
（5）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為．

（6）在上述方法的基礎(chǔ)上發(fā)明了一種更加綠色環(huán)保的技術(shù)，陽極改用金屬陶瓷，并在陽極通入某種常見的還原性氣體單質(zhì)，則生成無污染的電極產(chǎn)物．通入的氣體是．

求下列溶液的PH（常溫條件下，混合溶液忽略體積的變化）K：（已知lg2=0.3）
（1）0.005mol?L^-1的H₂SO₄溶液．
（2）0.1mol．L^-1的CH₃COOH溶液（已知CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.8×10^-5）
（3）0.1mol．L^-1的NH₃?H₂O溶液（NH₃?H₂O的電離度為a=1%，電離度=

已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

×100%）
（4）將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合．
（5）常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合．
（6）將pH=3的HCl與pH=3的H₂SO₄等體積混合
（7）0.001mol?L^-1的NaOH溶液
（8）pH=2的鹽酸與等體積的水混合
（9）pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍．