下列說(shuō)法正確的是（　�。�

生活中下列處理方法正確的是（　　）

化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子．
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：．
（3）甲的結(jié)構(gòu)式是：，在一定條件下，甲與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）丁的氧化物屬于（填“原子”、“離子”、“分子”）晶體．

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX，1molY充入該容器中反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答問(wèn)題：若把2molX，1molY充入該容器時(shí)處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ，則該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”“＜”或“=”，下同＞，熵變△S0，該反應(yīng)在（填“高溫”、“低溫”）條件下能自發(fā)進(jìn)行．

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是（　�。�

煤間接液化是煤化工的一種重要方法：首先將原料煤與氧氣、水蒸汽反應(yīng)將煤全部氣化，制得的粗煤氣經(jīng)變換、脫硫、脫碳制成潔凈的合成氣（CO+H₂），然后合成氣在催化劑作用下發(fā)生合成反應(yīng)生成烴類，如：[nCO+（2n+1）H₂=C_nH_2n+2+nH₂O]；或者合成醇類，如合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．等等．
（1）若以庚烷作為汽油的代表物，則只生成庚烷時(shí)，原合成氣中CO和H₂的最佳體積比為，此時(shí)該合成反應(yīng)的原子利用率為．[原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量/全部生成物的相對(duì)分子質(zhì)量總和）×100%]
（2）若以合成氣合成甲醇，回答下列問(wèn)題：
如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△HQ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
a．升高溫度
b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
④已知在常溫常壓下：
a．2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-a kJ?mol^-1
b．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-b kJ?mol^-1
c．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-ckJ/mol
則，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）工業(yè)上還可以以合成氣為原料通過(guò)下述過(guò)程制取尿素等化肥（反應(yīng)方程式均未配平）
CO+H₂O（g）→CO₂+H₂   N₂+H₂→NH₃   CO₂+NH₃→CO（NH₂）₂+H₂O
則生產(chǎn)尿素時(shí)，要使合成氣中CO、H₂的理論利用率最大，則原合成氣中CO和H₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為．

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，在t℃時(shí)增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時(shí)間）下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是（　�。�