PMMA俗稱有機玻璃，是迄今為止合成透明材料中質地最優(yōu)良的一種，其合成線路如圖所示：

已知：在一定條件下可以發(fā)生如下反應：RCH₂-X+NaOH→RCH₂OH+NaX（X代表鹵素）
回答下列問題：
（1）F的結構簡式為，所含官能團的名稱是．
（2）寫出A的結構簡式，④的反應類型．
（3）寫出③、⑤反應的化學方程式：
③，⑤．
（4）有機物N能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，且與有機物M互為同分異構體，請寫出滿足要求的所有N的結構簡式．

有機物A的分子式為C₆H₁₂O₂，在一定條件下發(fā)生如下轉化關系，且D和E都不能發(fā)生銀鏡反應，由此推斷A的可能結構有（　�。�

有機化合物A易溶于水，且1mol A能跟Na反應生成0.5mol H₂，但不與NaOH反應，已知A通過如下轉化關系制得化學式為C₄H₈O₂的酯E，且當D→E時，相對分子質量增加28；B是一種烴．

（1）寫出E的不同種類的一種同分異構體的結構簡式：．
（2）寫出①、②、③的化學方程式，并在括號中注明反應類型：
①；
②；
③．

有關煤的說法正確的是（　�。�

在一固定容積的密閉容器中，在一定溫度下進行下列反應：CO（g）+H₂O?CO₂+H₂（g）   已知加入1molCO和3molH₂O（g），達到平衡時生成amolCO₂．在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，根據(jù)下列編號②--⑤的狀態(tài)填寫下列空白：

編號	起始狀態(tài)物質的量/mol				平衡時CO2的物質的量/mol
	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
①	1	3	0	0	amol
②	2	6	0	0
③	0.5	1.5	0	0
④		2			amol
⑤	m	g（g＞3m）

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（氣）+2Y（氣）?3Z（氣），已知加入1 molX和3molY．達到平衡后，生成a mol Z．
（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質的量為．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Zmol．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入mol Y，mol Z，才能使平衡時Z為0.9a mol．

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應進行至100s后，將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應的化學方程式為，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N₂O₄的濃度a為mol/L，0～20s內N₂O₄的平均反應速率為．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）若在100秒時向容器中再加一定量的N₂O₄，則N₂O₄的轉化率（填增大或減小或不變）．

在TK、300MPa時，往容積可變的密閉容器中充入 1molN₂、3molH₂，此時，容器的體積為200L．向容器中加入催化劑（鐵觸媒）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達到平衡時 NH₃的體積分數(shù)為

1

3

．
試回答下列問題：
（1）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2molNH₃，并加入鐵觸媒催化劑．則平衡時，N₂的體積分數(shù)是，容器的體積為．
（2）保持上述溫度不變，在200L的定容容器中進行合成氨反應，改變起始時原料氣的充入量，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  V（N₂）_正3V（H₂）_逆（填：“＞”、“＜”、“=”、“不能確定”）
（3）溫度仍保持TK，容器體積保持200L不變（恒容）．充入amolN₂，bmolH₂，并加入鐵觸媒催化劑，反應達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)仍為

1

3

，體系壓強為300MPa．若a：b=1：3，則a=mol．
（4）在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖．下列說法正確的是（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能 2＞1
B．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂  

在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固體催化劑，使之反應．2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol．平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%．此時
Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂ 發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為．
Ⅱ、保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃（g），欲使平衡時SO₃的體積分數(shù)為

2

9

，
①達到平衡時，Ⅰ與Ⅱ放出的熱量（填序號）．
A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者
②a、b、c必須滿足的關系是（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）．
③欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，a的取值范圍是：．

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為，正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若在密閉容器中，使2mol A和6molB混合發(fā)生反應．當反應達到平衡時，A和B的濃度比是；A和B的轉化率比是．
（3）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量，密度．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將移動．降溫平衡將移動．加入催化劑平衡將移動（填“正向”、“逆向”或“不”）