下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入稀H₂SO₄液體中，其中鐵被腐蝕由快到慢的順序是①Fe-Fe  ②Cu-Fe  ③Fe-Zn                 （　�。�

一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，升高溫度，平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為．
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是點，溫度T₁T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈性，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8，NH₃?H₂O：Kb=1.8×10^-5）

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若C是有色物質(zhì)，A、B均無色，則恒容下加入C達(dá)平衡時混合氣體的顏色；若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣后，再次建立平衡時與原平衡相比，氣體混合物顏色（填“變深”“變淺”或“不變”）．

反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z△H＜0 在不同溫度和壓強下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�

25℃時，0.1mol/LHCl溶液中，c（Cl^-）=，c（OH^-）=，K_w=；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3mol?L^-1 NaOH溶液，則混合液pH=．

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B（g）+C達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，B（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　　）

在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
A（g）+B（g）?xC（g）△H=Q．在不同的溫度和壓強下，C在反應(yīng)混合物中的含量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比{n（x）/n（y）}關(guān)系如圖，則x和y反應(yīng)的方程式可表示為（　�。�