向等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積與加入HCl溶液體積關系圖正確的是（　�。�

某鐵粉跟1L 0.92mol/L稀硫酸發(fā)生化學反應，當鐵全部反應完畢時，生成的氣體在標況下為11.2L
（1）此反應中消耗鐵的質(zhì)量是g，消耗硫酸的物質(zhì)的量為mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸（密度為1.84g/ml）ml．

下列各組金屬混合物質(zhì)量相同，它們分別跟足量鹽酸反應，在相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積也相同，則其中鋅的質(zhì)量分數(shù)最高的是（　�。�

有主族元素_aX和_bY，它們的離子_aX^m+和_bY^n-的電子層結構相同，則a、b、m、n的關系可表示為（　�。�

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請回答：
（1）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD₃與氧氣反應的化學方程式
（2）你認為B、C、D元素形成的化合物之間能否 （選填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應：BC+BD₃→DBC₂+D₂C，理由是
（3）由A、C、D三種元素組成的化合物A₂D₆C在一定條件下可以轉化為A₂D₄C，寫出實現(xiàn)該轉化的化學方程式
（4）①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應：4AC（g）+2BC₂（g）?4AC₂（g）+B₂（g）
在上述條件下，向容器中充入AC和 BC₂各1mol達平衡時，生成AC₂和B₂共a mol，則AC的轉化率是（用含a的代數(shù)式表示）．
②若維持溫度不變，在一個與①反應前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學反應，開始時仍向容器中充入AC和 BC₂各1mol，達平衡時生成AC₂和B₂共b mol，將b與①中的a進行比較，則ab（填“＞”、“＜”或“不能確定”）．

按核外電子排布規(guī)律，預測核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是（　　）

（1）有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種，經(jīng)實驗可知：1．B、C均能發(fā)生銀鏡反應2．A遇碘水變藍色3．A、C、D在酸性條件下均能發(fā)生水解反應，水解液均能發(fā)生銀鏡反應；試判斷
①A是 B是 C是 D是
②蔗糖水解方程式：
③葡萄糖與新制的氫氧化銅反應的化學反應方程式：．
（2）以乙烯為唯一有機原料合成乙二酸，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．不要求寫方程式．注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH₃CHO

O2

催化劑/△

CH₃COOH

乙醇

濃硫酸/△

CH₃COOCH₂CH₃．

在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉化率為（　�。�

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內(nèi)無中子，A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2；D元素原子的最外層電子數(shù)較次外層多4；E元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；F^2-及G^-兩種陰離子的電子層結構與氬原子相同．
（1）用電子式表示化合物AG的形成過程：；
（2）電解EG的水溶液的離子化學方程式是；
（3）下列變化中的物質(zhì)均為上述七種元素間形成的單質(zhì)或化合物間的變化，某些反應條件及某些物質(zhì)已略去，請按要求寫一例化學方程式或回答有關問題．
①若X、Y均為氣態(tài)氫化物，則X與Y反應的化學方程式是；
②若X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，則X與Y反應的離子方程式是；
③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對分子質(zhì)量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應．則X、Y中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結構簡式是．

某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉變?yōu)橛袡C物B、C、D、E．轉變關系如圖：
（已知 

濃硫酸  .

△

R-CH═CH₂+H₂O）
已知B是石油化工發(fā)展水平的標志
（1）寫出D、E、F的名稱和結構簡式
D  E  F
（2）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式，并注明反應類型
A→B
B→C
A→D
A+E→F．