（1）現(xiàn)有反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+Q．在850℃時，K=1．
①若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1（填“大于”“小于”或“等于”）．
②850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol
H₂，則：當x=5.0時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得
H₂的體積分數(shù)分別為a%、b%，則ab（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol/L	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol/L	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

①從表中數(shù)據(jù)分析：c₁c₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為mol/（L?s）．
③達平衡后下列條件的改變可使NO₂氣體濃度增大的是．
A．增大容器的容積  B．再充入一定量的N₂O₄C．分離出一定量的NO₂        D．再充入一定量的He
④若起始時充入NO₂氣體0.080mol，則達到平衡時NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為．

PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數(shù)．
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是．
a、及時分離出NO₂氣體 b、適當升高溫度c、增大O₂的濃度 d、選擇高效的催化劑．

實驗測得CO、N₂和O₂等三種氣體的混合氣體的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的質(zhì)量分數(shù)為．若其中CO和N₂的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為．

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅硫酸鐵
（2）寫出下列反應的離子方程式
硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合．

由苯乙烯和羥基乙酸乙酯（HO-CH₂-COOCH₂CH₃）組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，那么氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�

下列說法正確的是（　　）

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是（　　）

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-M周期表中的位置，回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D	E	F
3	G	H	I	J	K	L	M

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是，氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是；（寫元素符號或化學式）
（2）表中元素的最高價氧化物的水化物中：①堿性最強的化合物的電子式為：，存在的化學鍵為；②酸性最強的化合物的化學式是；
（3）A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是；（寫化學式）
（4）寫出I的最高價氧化物對應水化物和G的最高價氧化物對應水化物的化學方程式：．

下列敘述中錯誤的是（　�。�

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	8.2×107	K1	…

請完成下列問題：
該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
判斷該反應的△H0（填“＞”或“＜”）
在一定條件下，不能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是 （填序號）．
A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）B．D的物質(zhì)的量不變C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變．