鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應式為：負極反應：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）：正極反應：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-=LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關說法正確的是（　�。�

常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10^-8，下列敘述正確的是（　　）

危險化學品的包裝標簽上要印有警示性標志．下列物質(zhì)選用如圖標志的是（　�。�

下列有關實驗操作錯誤的是（　�。�

下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是（　�。�

下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�

化學家從反應C₂H₆（g）+Cl₂（g）→C₂H₅Cl（l）+HCl（g）中受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸，這一設想已成為現(xiàn)實．試指出從上述反應體系中得到鹽酸可采用的分離方法是（　�。�

中和滴定：
（1）配制標準500mL0.2000mol/L硫酸溶液：
需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸mL （精確到小數(shù)點后2位），配制時除需要燒杯、玻璃棒、移液管、膠頭滴管等儀器外，還需要
．
（2）一只規(guī)格為a.00mL的酸式滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在n.00mL處，當液面降到m.00mL處時，此時流出液體的體積為mL．
（3）用上述硫酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，指示劑的選擇和滴定管的選擇都正確的是．

	錐形 瓶中 溶液	滴定 管中 溶液	選用 指示劑	選用 滴定管
A	堿	酸	石蕊	（甲）
B	酸	堿	酚酞	（甲）
C	堿	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

（4）用0.2000mol/L硫酸溶液測定由NaOH和Na₂CO₃組成的混合溶液的中各成分的濃度，取20.00mL該混合溶液放入錐形瓶中，加入2滴酚酞試劑，滴到溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，消耗硫酸溶液體積為21.00mL，再加2滴甲基橙試劑，滴到溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬珪r，消耗硫酸溶液體積為5.80mL，則原溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為mol/L，碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．排氣泡，使堿式滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）．
（2）步驟B目的是．
（3）判斷到達終點的現(xiàn)象是．
（4）某同學四次測定的標準溶液體積（V）數(shù)據(jù)如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	25.40	22.10	21.90	22.00

由此計算鹽酸的濃度為mol/L．
（5）下列操作實驗操作會使測定結果偏大的是．
①步驟A之前，先用待測液潤洗錐形瓶
②滴定結束時，仰視讀數(shù)
③配制標準KOH溶液時稱取的KOH固體中含少量NaOH
④配制標準KOH溶液定容時，仰視觀察容量瓶頸部的刻度線．

將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液混合后，對所得溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（　�。�