（1）某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)
①其中能確認(rèn)樣品中不含SO₃^2-的實(shí)驗(yàn)操作是（填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有N0₂^-？（填“含有”、“不含有”），其原因是；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
②書寫A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式，C 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸雨中含
（2）某廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的一種處理方法為還原沉淀法．該法的工藝流程為：
CrO^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

CrO^2-

Fe2+

②還原

 Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺ Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是．
②第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
③第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至．

電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

用a、b兩個(gè)惰性電極電解0.2L一定濃度的硫酸銅溶液，當(dāng)a極上產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時(shí)，b極上只有固體析出．然后將電源反接，當(dāng)b極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時(shí)，溶液質(zhì)量共減少45.4克．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在常溫下，0.100 0mol?L^-1 Na₂CO₃溶液25mL用0.100 0mol?L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①X是極（填“陰”或“陽(yáng)”），X極逸出（填“黃綠色”或“無(wú)色”）氣體，同時(shí)X極附近溶液呈色．
②電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為．X極上的電極反應(yīng)式為．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉（得到純銅），電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①Y電極的材料是（填“粗銅”或“純銅”）．
②X電極的電極反應(yīng)式是．
③下列說(shuō)法正確的是．（錯(cuò)選不得分）
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產(chǎn)生
c．溶液中Cu²⁺向陽(yáng)極移動(dòng)       
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用，陽(yáng)極材料是用，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為．

0.100mol．L^-1的Na₂S的溶液中，下列關(guān)系不正確的是（　�。�

如圖是在溫度T₁、T₂時(shí)溶液中c（H⁺）、c（OH^-）變化關(guān)系圖，試回答：
（1）試判斷溫度大小關(guān)系：T₁T₂ （用＜、=、＞號(hào)填寫）
（2）溫度T₁時(shí)，0.005mol/L的H₂SO₄溶液中：
①c（H⁺）=mol?L^-1
②c（OH^-）=mol?L^-1
③由水電離出的c（H⁺）_水濃度=mol?L^-1
（3）溫度T₁時(shí)，將0.005mol?L^-1的H₂SO₄溶液和0.03mol?L^-1的 NaOH溶液按體積比為1：1混合，混合后溶液的PH為．

將0.2mol?L^-1HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
（1）曲線a是用溶液滴定溶液
（2）P點(diǎn)的坐標(biāo)為
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

25℃時(shí)，pH=2的酸和pH=12的堿溶液等體積混合后，恢復(fù)至原溫，溶液呈酸性．其原因可能是（　�。�