A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個(gè)單電子，G的核電荷數(shù)比F多5．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)的元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)術(shù)語(yǔ)填空）
（1）G在周期表中的位置是，F(xiàn)元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為．
（2）BD₂分子的電子式為，CA  3分子的空間立體構(gòu)型為．
（3）A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都具有N₂H₄相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子數(shù)微粒，它們的化學(xué)式分別是H：、I：．
（4）向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體．在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有．
（5）0.3g H在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)CO₂和液態(tài)H₂O，放出Q kJ熱量，則表示H的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．某燃料電池用H作燃料，KOH為電解液，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：．
（6）G的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表G原子），該氧化物的化學(xué)式為．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是（　�。�

氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色；如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

文字根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出生產(chǎn)過(guò)程中X  Y （填化學(xué)式）
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式．
（3）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是．
（4）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是：．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10mL過(guò)量的FeCl₃溶液250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是．
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol?L^-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)．已知：CuCl+FeCl₃══CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺══Fe³⁺+Ce³⁺．如此再重復(fù)二次測(cè)得：

	1	2	3
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）	24.35	24.05	23.95

④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素．其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：nsnnpn+1
Y	Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
W	W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體

（1）Y位于元素周期表第周期第族；Y的原子半徑比Z的（填“大”或“小”）．
（2）X的第一電離能比Y的（填“大”或“小”）；　Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低的是（寫化學(xué)式）．X最低價(jià)氣態(tài)氫化物與X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物M的晶體類型是
（3）寫出用惰性電極電解WSO₄溶液的化學(xué)方程式．
（4）在25℃、101KPa下，已知Z固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒毎轉(zhuǎn)移1mol電子，恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)放熱279KJ，該反應(yīng)的熱化化學(xué)方程式是．

A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A元素的一種原子中不含中子．B、M、D、E分別在下表（周期表的一部分）不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍．試回答：
（1）A元素是．
（2）在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（填化學(xué)式）．
（3）A、B、M、D可組成多種18電子分子，寫出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

（1）已知：BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol，BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ/mol．
則反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H₃=kJ/mol．
（2）如圖所示裝置工作時(shí)均與H₂有關(guān)．
①圖1所示裝置中，通入H₂的管口的電極反應(yīng)式為．
②某同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H₂．該結(jié)論（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）．
（3）常溫下，將1.92g銅投入到100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無(wú)色氣體．再向溶液中加入足量鐵粉成分反應(yīng)，此時(shí)只收集到448mL氫氣（已換算成標(biāo)況）．
①原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為mol；②溶解的鐵粉質(zhì)量為g．

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是．
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鐵   ⑩NO₂．

重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的主要工藝如下：

已知：①：6FeO?Cr₂O₂+24NaOH+7KClO₂=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7HCl+12H₂O
②高溫下，F(xiàn)e₂O₃與純堿反應(yīng)生成NaFeO₂，NaFeO₂能強(qiáng)烈水解生成沉淀
試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾操作中所用玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、．
（2）高溫下，鉻鐵礦中Al2O3、SiO2均能和純堿反應(yīng)，且反應(yīng)類似．寫出氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）流程中水浸生成的沉淀是（填化學(xué)式）；調(diào)節(jié)pH=7-8的目的是．
（4）適合流程中酸化所用的酸是（填符號(hào)），其反應(yīng)的離子方程式為．
A．鹽酸B．硫酸C．亞硫酸D．次氯酸
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol?L^-1H₂SO₄溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度是：（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留一位小數(shù)）．

在分析化學(xué)中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO₄溶液的濃度．在H₂SO₄溶液中，反應(yīng)如下：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺

75℃-85℃  .

2Mn²⁺+10CO₂↑+
8H₂O．
（1）若用托盤天平稱取W g Na₂C₂O₄晶體，稱量開始時(shí)和稱量結(jié)束時(shí)的共同操作步驟是．
（2）若將W g Na₂C₂O₄配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO₄溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則所取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為，酸性KMnO₄的物質(zhì)的量濃度為（填表達(dá)式）．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果．
②若將錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果．

A～H均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

已知：①反應(yīng) 
②E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．
③核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名法）．
（2）B生成C的反應(yīng)類型為．
（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為．
（4）由E生成F的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式為．與F具有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體還有種．（填數(shù)字）
（5）由A生成H的化學(xué)方程式為．
（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．