元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是．
（2）Y與Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空間構(gòu)型為（用文字描述）．
（3）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有配位鍵的數(shù)目為．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A，C；
（2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）．
（3）由D、E兩種元素形成的化合物，其中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式．
（4）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：．
（5）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

取質(zhì)量為13.7g的Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物，與100mL 2.00mol?L^-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)不再放出氣體．
（1）求原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）若100mL 2.00mol?L^-1的鹽酸是用標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積為．
（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入75mL 2.00mol?L^-1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

某課外活動(dòng)小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖1）測(cè)定工業(yè)原料氣（含SO₂、N₂、O₂）中SO₂的含量．
（1）若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是：原料氣→（填a、b、c、d、e）．
（2）當(dāng)裝置②中出現(xiàn)_（填現(xiàn)象）時(shí)，立即停止通氣．
（3）你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是．（填編號(hào)）
A．酸性KMnO₄溶液  B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水
（4）若碘溶液的濃度為0.05mol/L，體積為 20mL，收集到的N₂與O₂的體積為297.6mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
（5）某同學(xué)認(rèn)為SO₂和Cl₂都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將SO₂和Cl₂同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果沒有預(yù)期那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們  設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為：．
②實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
③用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：．

實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量（圖中夾持裝置已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性；對(duì)A中所發(fā)生的反應(yīng)，有時(shí)要向其中加入少量硫酸銅溶液，目的是．
（2）為了安全，在點(diǎn)燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須，實(shí)驗(yàn)開始后，在b處必須．
（3）裝置C中所放試劑為濃硫酸，則裝置B的作用是．
（4）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是．若無干燥管F，測(cè)得Fe₂O₃的質(zhì)量將（填“偏大““偏小“或“無影響“）．
（5）若FeO和Fe₂O₃混合物的質(zhì)量為a g，反應(yīng)完全后干燥管E的質(zhì)量增加了b g，則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為g（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比	A：C=1：1	B：A=1：4	D：E=1：3	B：E=1：4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）試推斷出各元素的符號(hào)：A；B；C；D；E．
（2）E元素位于周期表中第周期族，其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，E的最高化合價(jià)為價(jià)．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（元素符號(hào)），并寫出反應(yīng)的離子方程式：、．

常溫下，黑鎢礦中FeWO₄和MnWO₄的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO₄）=2.5×10^-12；Ksp（MnWO₄）=7.5×10^-16；欲將體積為1L含MnWO₄物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO₄懸濁液，理論上可往MnWO₄懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl₂溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請(qǐng)計(jì)算所加入FeCl₂溶液濃度為．

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g），反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，

反應(yīng)時(shí)間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1		0.40
t2	0.80

下列說法不正確的是（　�。�

甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1mol?L^-1的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）20.00mL，分別向其中滴加0.1mol?L^-1的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），在滴加過程中不斷測(cè)定混合液的pH，下表是測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)．

	測(cè)定溶液的pH
加入堿溶液的體積/mL	甲	乙	丙	丁
19.98		4.3	7.7	4.3
20.00	7.0	7.0	8.7	5.3
20.02	9.7			10.0

請(qǐng)回答下列問題：
（1）向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，盛裝堿溶液所用的儀器是．
（2）滴定操作圖示正確的是（填編號(hào)）．

（3）四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是（在甲、乙、丙、丁中選填）．
（4）請(qǐng)計(jì)算甲同學(xué)在滴入19.98mL堿溶液時(shí)，溶液的pH約為（保留一位小數(shù)，可用對(duì)數(shù)形式表示）．
（5）若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）

	甲	丙
建議選用的指示劑

空燃比是指汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒1kg燃料消耗的空氣質(zhì)量（kg），它是影響汽車尾氣污染物含量的最基本因素．而理想空燃比是指燃料與氧氣恰好完全燃燒時(shí)的1kg燃料所消耗空氣的質(zhì)量．回答下列問題（為簡(jiǎn)化計(jì)算，設(shè)汽油的成分為辛烷（C₈H₁₈），空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）：
（1）氧氣在空氣中的質(zhì)量百分含量為（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字，下同）；
（2）計(jì)算該燃料的理想空燃比；
（3）若燃燒過程中除CO₂外，還有CO生成，說明實(shí)際空燃比（填“＞”、“＜”、“=”）理想空燃比．若產(chǎn)物中CO與CO₂的體積比為1：7，計(jì)算實(shí)際空燃比；
（4）若產(chǎn)物中CO與CO₂的體積比為x，計(jì)算實(shí)際空燃比Y（用x表示）．