除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量的鹽酸，④加過量的Na₂CO₃溶液，⑤加過量的BaCl₂溶液，⑥蒸發(fā)結晶，其中操作順序正確的是（　�。�

在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分攪拌后鐵溶解，溶液中不在Fe³⁺離子，同時析出0.1molAg．則下列結論中不正確的是（　�。�

實驗室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�

有一關于實驗操作的謎語：“我入水中較安全，水入我中真危險，我與水合多放熱，實驗牢記保平安．”這一實驗操作是指（　�。�

丙酮是一種有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合適的儀器（或裝置）是（　　）

實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量．測定Na₂CO₃時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時，Na₂CO₃完全轉化為NaHCO₃；測定NaHCO₃時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO₃完全轉化為CO₂逸出．（酚酞變色范圍8.2-10，甲基橙變色范圍3.1-4.4）．
（1）寫出Na₂CO₃與鹽酸反應轉化為NaHCO₃的離子方程式．
（2）某天然堿的化學式為xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、．
②該天然堿化學式中x=．
（3）某學習小組在實驗室中制備Na₂CO₃，假設產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO₃雜質(zhì)，設計實驗方案進行檢驗，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L^-1鹽酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水．

實驗步驟	結果分析
步驟①：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，	有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaC1
步驟②：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積Vl；     ，記錄消耗鹽酸的體積V2	，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料．
某氮化鋁（AlN）僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，某學習小組為測定該氮化鋁樣品中AlN的純度，查閱資料得知：AlN+NaOH+3H₂O═Na[Al（OH）₄]+NH₃↑．設計如下2種方案．
方案一：量氣法--如圖所示．
（1）按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是．
（2）導管a的主要作用是．
（3）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是：．（填標號）
A．CCl₄　B．H₂O　C．NH₄Cl溶液　 D．植物油
（4）若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應后，測得生成氣體的體積為V mL（標準狀況）．則樣品中AIN的純度為．
方案二：重量法--如下圖所示．

樣品 m1g

過量NaOH溶液

①

過量CO2

②

過濾、洗滌

③

（5）步驟①中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為．
（6）樣品中AIN的純度為．
（7）若測得樣品中AIN的純度偏高，可能的原因是．（寫1點）

丹尼爾?舍特曼是2011年諾貝爾化學獎獲得者．他第一個發(fā)現(xiàn)了準晶體（準晶體晶體是一種介于晶體和非晶體之間的固體物質(zhì)）．科學研究發(fā)現(xiàn)．三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體．現(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準晶體樣品M．某研究性學習小組．為了探究準晶體樣品M的組成及含量．擬定了以下探究過程．清回答下列問題：
【實驗目標】
探究準晶體樣品M的成分及含量．
【提出假設】
猜想l：樣品M的成分是鐵和銅：
情想2：樣品M的成分是鐵和鋁；
猜想3：樣品M的成分足銅和鋁；
猜想4（請你補充）
【設計實驗】
取兩份質(zhì)量均為mg的樣品M．按實驗1（如圖1所示）和實驗2（如圖2所示．圖2的C管是堿式滴定管）裝置進行實驗：
實驗前后都是常溫、常壓．按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗．待樣品M完全溶解后．測得氣體體積析算成標準狀況下分別為V₁mL和V₂mL．
（1）寫出實驗1錐形瓶中可能發(fā)生反應的離子方程式．
（2）實驗2裝置的氣密性檢驗的操作方法是．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
（3）若V₂＞V₁≠0，則樣品M的組成是．
（4）若猜想2成立，則樣品M中鐵的質(zhì)量分數(shù)為．
【實驗評價】
（5）實驗l的裝置（圖1）和實驗2的裝置（圖2）均能實現(xiàn)固體和液體反應產(chǎn)生氣體．并都能測得產(chǎn)生氣體的體積．甲同學認為實驗1的裝置（圖1）比實驗2的（圖2）更好．乙同學認為實驗2的裝置（圖2）比實驗1的裝置（圖1）更好．請你簡述乙同學的理由是（任寫一條）

實驗室通常用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl_（濃） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）該反應的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數(shù)目．
（2）計算當有73.0克HCl完全參加反時，消耗MnO₂的物質(zhì)的量為多少？生成的氣體在標準狀況下的體積多少升？

某研究性小組在CO還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定只有是Fe，因為加熱溫度不同，受熱不均時會含有少量的Fe₃O₄為探究X的成分及含量，他們進行了如圖所示實驗．下列有關敘述中正確的是（　�。�