石油中幾乎不含的烴是（　�。�

玻璃儀器：①燒杯 ②燒瓶 ③試管 ④容量瓶 ⑤量筒．能直接加熱的是（　�。�

實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是（　�。�

在下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑；⑥移液．一定要用到玻璃棒的是（　�。�

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．已知：
SrSO₄（s）═Sr²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）  Ksp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）═Sr²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）  Ksp=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為，該反應的平衡常數(shù)為（填具體數(shù)值）；
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO₃^2-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將；
②增大CO₃^2-的濃度，平衡常數(shù)K將；
（3）上述過程達到平衡后，SO₄^2-的濃度為5×10^-3，則CO₃^2-的濃度為；
（4）將濃度為0.01mol/L的SrCl₂溶液和濃度為0.02mol/L的Na₂CO₃等體積混合后溶液中Sr²⁺的濃度為．

國際奧委會嚴格精致的興奮劑是（  從“麻黃堿、阿司匹林”選一項  ）．

某強堿性溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的離子是肯定不存在的離子是
（2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L鹽酸時，產(chǎn)生的沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^-？（通過列式說明）．

有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中大量存在下列12種離子：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、Fe²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺．
（1）完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：

實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生
②	確定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色

（2）根據(jù)（1）中的實驗回答：
NO₃^-存在于溶液中，理由是；Cl^-存在于溶液中，是根據(jù)確定的．
（3）根據(jù)（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為．

某火鍋城將正規(guī)渠道獲得的罌粟殼放入火鍋中讓顧客食用，下列說法不正確的（　�。�

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．
（1）寫出SOCl₂和水反應的化學方程式：．
（2）把AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是；用SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合共熱得到無水AlCl₃，原因是．