（1）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器A、C、E的名稱、、
②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
A．粗鹽和泥沙：     B．花生油和水：
（2）寫出下列物質(zhì)溶于水時的電離方程式：①Fe₂（SO₄）₃    ②NaHSO₄       ③KMnO₄．

請結(jié)合所學(xué)知識設(shè)計實驗，證實AlO₂^-結(jié)合H⁺的能力比CO₃^2-強(qiáng)，供選試劑：NaOH溶液、AlCl₃溶液、CuSO₄溶液、pH試紙、NaHCO₃溶液、FeCl₃溶液（儀器自選）．
①操作要點；
②能證明AlO₂^-結(jié)合H⁺的能力強(qiáng)于CO₃^2-的反應(yīng)的離子方程式：．

下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①富勒烯（C₆₀）分子中碳原子的軌道雜化方式為．
②富勒烯（C₆₀）晶體與金剛石相比，的熔點較高．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：AsSe（填“＞”“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵．

下列敘述正確的是（　�。�

根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：

元素代號	Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
A．R和U     B．S和T       C．T和U     D．R和T
（2）下列離子的氧化性最弱的是
A．S²⁺        B．R⁺         C．T ³⁺       D．U⁺
（3）假設(shè)U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第個．
（4）假設(shè)R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是，其中元素的第一電離能反常高的原因是．

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：

沉淀	開始沉淀時pH	完全沉淀時pH	開始溶解時pH
Fe（OH）3	2.3	3.7	-
Al（OH）3	4.0	5.2	7.8

（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為，得到濾渣的主要成分為．
（2）25℃時，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10^-36，當(dāng)溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe³⁺）=mol/L；檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的實驗操作是．
（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca²⁺在蒸發(fā)時發(fā)生水解，②．
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時需加熱至時停止加熱，蒸發(fā)結(jié)晶時需控制在160℃，是因為．
（5）若所測樣品 CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是．

下列電離方程式中，正確的是（　�。�

下列電離方程式正確的是（　�。�

寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：
（1）HCl：；
（2）Ba（OH）₂：；
（3）NaHCO₃：；
（4）NaHSO₄：．