惕各酸的分子式為C₅H₈O₂，且含有兩個甲基，它是生產(chǎn)某種香精的中間體．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）反應⑤的化學方程式為．
（4）上述合成路線中屬于取代反應的是（填編號）．

化合物A（分子式為C₉H₉O₂Br）在一定條件下有如下的轉化關系，其中1molC與Na完全反應生成lmolH₂，若與NaHCO₃完全反應能產(chǎn)生1molCO₂，D和E互為同分異構體，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)．

（1）寫出A含有官能團的名稱：；
（2）H可能是（寫名稱）；
（3）寫出反②、③的反應類型：②③；
（4）寫出E、G的結構簡式：E  G；
（5）反應⑤的化學方程式：；
（6）同時滿足下列條件的C的同分異構體有種；
①能發(fā)生銀鏡反應；②1mol該物質可以消耗3molNaOH；③苯環(huán)上的一氯代物有3種．

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO₄?7H₂O，含錳部分轉化成純度較高的MnO₂，將NH₄Cl溶液應用于化肥生產(chǎn)中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選（選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節(jié)pH為9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，請寫出氨水和Fe³⁺反應的離子方程式．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn²⁺．已知25℃時，

NH3?H2O的Kb	Zn2+完全沉淀的pH	Zn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-5	8.9	＞11

由上表數(shù)據(jù)分析應調節(jié)溶液pH最好為（填序號）．
a．9                     b．10                    c．11
（4）MnO₂精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H₂O₂和6.0mol?L^-l的H₂SO₄的混和液將粗MnO₂溶解，加熱除去過量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺）．反應生成MnSO₄的離子方程式為；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節(jié)pH為6，使Fe³⁺沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是；
步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L^-l的Na₂CO₃溶液，調節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO₂．灼燒過程中反應的化學方程式為．
（5）查文獻可知，粗MnO₂的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L^-l、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO₃產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在℃左右；
②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO₃產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇mol?L^-l左右．

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀時的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀時的pH	3.7	9.6	6.4

（1）加入3% H₂O₂之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是；
H₂O₂參加反應的離子方程式為．
（2）加稀氨水調節(jié)pH的目的是，pH應調至范圍．
下列物質可用來替代稀氨水的是
①NaOH   ②Fe₂O₃  ③CuO    ④Na₂CO₃
（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬．兩步操作相同，具體包括、、過濾、、干燥等步驟．

在溶有氨的CaCl₂（aq）中通入過量的CO₂，生成的CaCO₃沉淀量最終是否因過量的CO₂而轉化為Ca（HCO₃）₂而是沉淀消失？

用足量H₂還原80g氧化銅粉末，反應一段時間后，測得固體質量減少8g，此時消耗H₂22.4L（標準狀況下），求生成Cu的質量．

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質，提純工藝路線如下：

回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為．
（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮結晶用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒等；蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是．
（3）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是．
（4）請設計實驗方案驗證工業(yè)碳酸鈉中含有Na2SO4、NaCl雜質．

如圖縱坐標表示沉淀的質量，橫坐標表示所加試劑的體積，請選出有對應曲線變化關系的實驗項（　　）

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量．實驗步驟如圖所示：

（1）寫出步驟②中反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的數(shù)目和方向：．
（2）步驟③中若X為氨水，則檢驗所得紅褐色懸濁液中主要含有陽離子的實驗方法是：．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟依次為、、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為．

某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質組成．某校課外興趣小組以兩條途
徑分別對X進行如下實驗探究．

下列有關說法不正確的是（　�。�