下列說法正確的是（　　）

磷化硼是一種高折射率紅棕色晶體，可通過單質B與Zn₃P₂（或PH₃）反應，也可熱解PCl₃?BCl₃制得．
（1）鋅離子基態(tài)時核外電子排布式為．
（2）PH₃中磷原子的雜化軌道類型為，BCl₃空間形狀為（用文字描述）．
（3）PCl₃能夠與配合物Ni（CO）₄ 發(fā)生配體置換反應：Ni（CO）₄+4PCl₃=Ni（PCl₃）₄+4CO．
①與CO互為等電子體且?guī)?個單位負電荷的陰離子化學式為．
②1molNi（PCl₃）₄中含σ鍵數(shù)目為．
（4）立方BP的晶胞結構如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為．

工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從表中可以推斷：此反應是（填“吸”或“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達到平衡后CO的轉化率為．
（2）在500℃，以下表的物質的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是．

實驗編號	反應物投入量	平衡時H2濃度	吸收或放出的熱量	反應物轉化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c₁=c₂=c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁=α₂=α₃        D．α₁+α₂=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是．
①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（4）如圖2表示此流程的第II步反應，在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是、（寫出兩種）．若t₄時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態(tài)均保持不變）．

下列有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是（　�。�

下列溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后，能得到相應溶質固體的是（　�。�

某同學用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗．現(xiàn)稱取不同質量的該混合物溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50mL，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標準狀況下）與質量的關系曲線如圖所示．
求：混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)．

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；
（2）a=mL；
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點是；
（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為．

一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：
Ni（s）+4CO

50-80℃    .

180-200℃

Ni（CO）₄（g），則該反應的△H．（選填“＞”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol ^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol ^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol ^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式．
（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H₂O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為，H₂的平均生成速率為．
（4）如圖l是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與極（填“C”或“D”）相連．
③當消耗標準狀況下2.24L CO時，C電極的質量變化為．

在工業(yè)生產(chǎn)中，降低能耗是重要的節(jié)能措施．下列說法不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�

常溫常壓下，將一定質量的Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄ 的混合物平均分成兩份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反應，生成0.1mol NO氣體；另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體．向兩次反應后溶液中分別加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成的氣體，在標準狀況下的體積約為mL．