已知硫酸鎂固體和木炭在隔絕空氣的情況下高溫煅燒，可以發(fā)生如下以下反應(yīng)：
2MgSO₄+C

800℃  .

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑、MgSO₄+3C

800℃  .

MgO+S↑+3CO↑．
某同學(xué)利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的混合氣體進(jìn)行成分檢驗、分步吸收或收集．請回答有關(guān)問題：
（1）高溫時，MgSO₄與木炭反應(yīng)還可以同時生成SO₂、CO兩種還原性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中各元素價態(tài)最高為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（3）B、C兩裝置的作用分別是檢驗、吸收某一種氣體，則B中盛放的溶液可以是，C 中盛放的溶液可以是（均填序號）．
a．NaOH 溶液  b．Na₂CO₃ 溶液   c．稀硝酸   d．Na₂SO₃ 溶液  e．品紅試液
（4）D中盛放澄清石灰水，能否根據(jù)“有白色沉淀生成”來判斷混合氣體中一定含有CO₂？你的結(jié)論及其理由是．
（5）E中盛放NaOH溶液，以保證F中收集到較純凈的CO（不計水的揮發(fā)）．F中兩種玻璃容器的名稱分別是．

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積較大的是（填實驗序號）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=mol/L．
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②．

根據(jù)要求完成下列實驗．（a、b 為彈簧夾，其他裝置略去）

Ⅰ、驗證酸性的相對強(qiáng)弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是，裝置A中的足量的試劑是．
（2）連接儀器、、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是：．
Ⅱ、驗證SO₂具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（3）打開b，關(guān)閉a．能驗證SO₂具有氧化性的化學(xué)方程式是．
（4）若過量的SO₂通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：．
（5）BaCl₂溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式分別是，．
（6）寫出其中SO₂ 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫出預(yù)計反應(yīng)的離子方程式：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二是發(fā)生互促水解反應(yīng)．
為了證明發(fā)生怎樣的反應(yīng)，同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入某Na₂SO₃濃溶液至過量，觀察到無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是．
向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色．將所得溶液分成兩等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，此步實驗的目的是；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是．
實驗Ⅱ：將FeCl₃和Na₂SO₃溶液分別稀釋后，重復(fù)實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．同學(xué)們由上述實驗得出的結(jié)論是．
指導(dǎo)老師看過上述實驗步驟后認(rèn)為該設(shè)計有缺陷，應(yīng)在開始實驗前對某主要藥品進(jìn)行檢驗，該主要藥品為；檢驗的目的是．

為了研究銅與硝酸反應(yīng)，化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置，其中a、b、c是活塞．

（1）裝藥品前，按圖裝置連接后，如何檢驗氣密性？
（2）按圖裝藥品后，如果開啟a和c，關(guān)閉b，則Ⅱ中的現(xiàn)象是．
（3）如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過一會觀察，可以看到Ⅱ里沒入水中的導(dǎo)管有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈紅棕色，液面上氣體為無色，試用文字及方程式解釋這一現(xiàn)象：．
（4）在實驗（2）中，要使Ⅱ里的氣體始終保持無色，應(yīng)該怎樣操作？
（5）在實驗（2）中，如果裝置Ⅰ、Ⅱ里液面上空間的總體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，Ⅱ中所得溶液的體積也是VmL（不考慮裝置外空氣的可能進(jìn)入）．則Ⅱ中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是．

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）實驗室制取Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（2）寫出CH₄與Cl₂生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）B裝置有三種功能：①干燥氣體；②將氣體混合均勻；③．
（4）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是．
（5）E裝置的作用是（填編號）；
A．收集氣體     B．吸收氯氣     C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
（6）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為．

FeBr₂是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.1mol/L FeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是、
（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是（填序號）．
a．用電子天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr₂放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr₂的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr₂溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr₂溶液濃度偏高
II．探究FeBr₂的還原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br^-被C1₂氧化成Br₂溶解在溶液中；  假設(shè)2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺．
（1）請你完成表格，驗證假設(shè)：

實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①溶液中加入適量四氯化碳	假設(shè)1正確
②向溶液中加入	假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確，從實驗①中分離出Br₂的實驗操作名稱是；
（2）實驗證明：還原性Fe²⁺＞Br^-，請用一個離子方程式來證明：；
（3）若在50mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^-3molCl₂，反應(yīng)的離子方程式為．

某化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置（氣密性已檢驗）進(jìn)行實驗．

（1）探究O₂與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件．
①甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實驗（0.1mol?L^-1 KI溶液，30% H₂O₂溶液、0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固體、KMnO₄固體），實驗記錄如表．

	操作	現(xiàn)象
甲	向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞	Ⅰ中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)
乙	向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點燃酒精燈	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)

甲制取O₂的化學(xué)方程式是．
乙實驗中O₂與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是．
甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時Ⅳ中溶液不變藍(lán)．由此他猜測第一次實驗時可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍(lán)．甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列溶液（填序號），證明了白霧中含有H₂O₂．
a．酸性KMnO₄    b．FeCl₂    c．H₂S
③由甲、乙兩同學(xué)的實驗，可得出結(jié)論：．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時CO₂參與了反應(yīng)．丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO₂的作用，進(jìn)行下列實驗．

	操作	現(xiàn)象
丙	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油．使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)
丁	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)

①丙實驗的目的是．
②丁實驗的Ⅲ中加入試劑的化學(xué)式是．
③為證明CO₂所起的作用，可進(jìn)行的操作是：取上述丁實驗后Ⅳ中溶液，．

根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康模�（a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）


（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是，裝置A中的試劑是．
③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是：．
（2）驗證 SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開b，關(guān)閉a．能驗證SO₂具有氧化性的化學(xué)方程式是：．
②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其離子方程式是：．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO^2-₃+H₂O=2Fe²⁺+SO^2-₄+2H⁺；
二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO^2-₃+6H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃．
為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ，學(xué)生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，作者設(shè)計這個實驗的目的是．
實驗Ⅱ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為．
另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是．
實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實驗Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是．若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：．