（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關(guān)系是．
A．前者大  B．后者大  C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）= mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（分子式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-　HB^-??Η⁺+B^2-回答下列問題：
（5）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L  
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）    
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
（6）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)

CH3COOH	H2CO3	H2S
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

則PH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
少量的CO₂通入NaHS溶液中的反應(yīng)的離子方程式．

已知在25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸                  K=1.75×10^-5
次氯酸                K=2.95×10^-8
碳酸K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亞硫酸K₁=1.54×10^-2   K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K₁=．
（2）在相同條件下，等濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中堿性最強(qiáng)的是．等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?div id="xkn1p4a" class='quizPutTag' contenteditable='true'>