下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�

下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（　　）
①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃②（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂③（CH₃）₃CCH₂CH₃　  ④（CH₃）₃CC（CH₃）₃．

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引著個X，每個x同時吸引著個Y，該晶體的化學式為．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個．
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾∠XYX的度數(shù)為．
（4）設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，晶體密度為ρ?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為．

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉．對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是（　�。�

將4.48g Fe溶于1L 0.2mol?L^-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1?L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，NO₃^-無剩余，生成一種氮氧化物N_YO_X．則該氮氧化物的化學式是（　　）

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

|溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率會 （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
a．單位時間里生成B和D的物質(zhì)的量相等         
b．氣體的密度不隨時間改變
c．容器內(nèi)壓強保持不變        
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為．

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為．
（2）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K（填寫“增大”、“減小”或“不變”）HI濃度的變化正確的是（用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是，（用圖2中d-f的編號回答）
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

把2.0mol/LCuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）．向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時，溶液中的Fe²⁺物質(zhì)的量濃度為（　　）

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，則溶液中各粒子的濃度關系不正確的是（　　）

二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，試判斷二氟甲烷的同分異構(gòu)體有（含立體異構(gòu)）（　�。�