“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的離子化學方程式：
 C+ MnO₄^-+ H⁺→CO₂↑+Mn²⁺H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/molm]		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v （CO₂） 表示的反應速率為 （取小數(shù)二位，下同）．
②該反應為（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
（4）甲醇被稱為21世紀的新型燃料，近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖．
通入O₂的電極為極（填電極名稱），寫出甲醇陰極的電極反應
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．

已知：①高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ　mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ　mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJmol^-1則a=kJ　mol^-1．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=，溫度升高后，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
②下列說法正確的是（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．

①在a～c裝置中，能保護鐵的是（填字母），若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是（填名稱）．
②寫出b裝置中Fe電極的電極反應式．

某化學探究小組為研究影響化學反應速率的因素，進行了如下探究實驗．根據(jù)實驗內(nèi)容完善下列實驗報告．
（1）該實驗的目的為．
（2）該實驗過程中用到的玻璃儀器有．
（3）過程體驗

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）將兩塊一樣大小的鎂條、鐵片分別同時加入等體積的0.5mol．L-1的鹽酸中．	與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快．	影響化學反應速率大小的內(nèi)因為   ．
（2）將等體積等濃度（3mol．L-1）的鹽酸兩份分別同時加入盛有等質(zhì)量的塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管中．	狀CaCO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快．	參加反應的固體物質(zhì)顆粒   ，與其他反應物的接觸面積 ⑤   ，化學反應速率越快．
（3）分別將兩塊同樣大小的鐵片同時加入等體積不同濃度（3mol．L-1、5mol．L-1、）的鹽酸中．	鐵片與   鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快．	反應物的濃度   ，化學反應速率越快．
（4）分別將兩塊同樣大小的鐵片放入盛有等體積0.5mol．L-1鹽酸的甲乙兩試管中，再將甲試管用酒精燈加熱，對比觀察現(xiàn)象．．	（填“甲”或“乙”）試管中產(chǎn)生氣泡多且快．	溫度   ，化學反應速率越快．

下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　　）

鉀的化學性質(zhì)非�；顫娫谘鯕庵腥紵�能生成 超氧化鉀晶體（KO₂），其結(jié)構(gòu)如圖所示為該晶體的一個晶胞（晶體中最小重復單元）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

在MgCl₂、KCl、K₂SO的混合溶液中，若K⁺為0.8mol，Cl^-為1.3mol，Mg²⁺為0.5mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為（　�。�

下列溶液中Cl^-濃度與50mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-濃度相等的是（　�。�

0.2molH₂中，含有molH．

在0.5mol H₂O中（　�。�

0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為．