有Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃和NaNO₃的混合溶液，已知其中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為（不考慮Fe³⁺在溶液中的反應(yīng)）（　�。�

20mLCaCl₂溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl₂的物質(zhì)的量濃度為（　　）

某溶液中，存在的陰離子可能有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-中的一種或多種．則：
①當(dāng)溶液呈強酸性時，不可能存在的離子有．
②當(dāng)溶液呈強堿性時，不可能存在的離子有．
③當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時，不可能存在的離子有．

下列無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

在某無色透明的且能使石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．2003年抗“非典”期間，各商場漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷．
（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災(zāi)區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①②．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質(zhì)氣體是
①CO₂      ②HCl      ③H₂O     ④O₂
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是
A．轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲運的物質(zhì)    
B．轉(zhuǎn)變?yōu)楦�易溶于水的物質(zhì)
C．提高氯氣的利用率                    
D．增強漂白能力
（4）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式其有效成分是（填名稱）．

全國許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來評價空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞越來越引起全社會的關(guān)注．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值
②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO₂的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）．

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸④加過量的Na₂CO₃溶液 ⑤加過量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（4）極滴入酚酞先變紅色（填陰或陽），石墨棒的一端能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試�?div id="t7l2ryt" class='quizPutTag' contenteditable='true'>