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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2 H+=H2O
C、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2 OH-+H2↑
D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）密度為1.10g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（保留一位小數(shù)）
（2）取此鹽酸50mL和足量的鐵反應(yīng)后，求：
①計(jì)算放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②將生成的H2緩慢通過(guò)過(guò)量的灼熱CuO，求理論上還原產(chǎn)物的質(zhì)量．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、大理石和醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、鉀與水的反應(yīng)  K+2H2O=K++2OH-+H2↑
D、向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

在NaCl、MgSO4、MgCl2和三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol/L、Mg2+的濃度為0.25mol/L、Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.5mol?L-1
B、0.45mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.25mol?L-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過(guò)量濃氨水滴入氯化鋁溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑+2H2O
C、氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫的是（　　）
A、
B、
C、
D、CH3CH2CH（CH2CH3）2

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科目： 來(lái)源： 題型：

氮氧化鋁（AlON），全稱(chēng)是透明高硬度防彈鋁材料，硬度為石英玻璃的4倍．工業(yè)上生產(chǎn)這種材料的一種方法為：Al2O3+C+N2→2AlON+CO（＞1700℃）．
（1）根據(jù)性質(zhì)推測(cè)，氮氧化鋁屬于
 
晶體，晶體中微粒間的相互作用力有
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．范德華力
（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
 
，該元素原子核外有
 
種不同能級(jí)的電子．
（3）上述元素中，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）碳元素位于周期表的第
 
列．已知位于第四周期的“鍺”與其同族，有同學(xué)推測(cè)，鍺是一種半導(dǎo)體材料，二氧化鍺能與強(qiáng)堿反應(yīng)．試分析這種推測(cè)的合理性
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列方程式中，不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓來(lái)表示的是（　�。�
A、Ba（NO3）2+H2SO4═Ba2SO4↓+2HNO3
B、BaCl2+Na2SO4═Ba2SO4↓+NaCl
C、BaCO3+H2SO4═Ba2SO4↓+H2O+CO2
D、BaCl2+H2SO4═Ba2SO4↓+2HCl

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科目： 來(lái)源： 題型：

將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.05 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.1 mol?L-1
D、0.5 mol?L-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（　�。�
A、2ω1=ω2
B、2ω2=ω1
C、ω2＞2ω1
D、2ω1＞ω2＞ω1

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同步練習(xí)冊(cè)答案