如圖是關(guān)于反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）=2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是（　�。�

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）△H，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和△H的大小符合圖象的是（　�。�

取少量Fe₂O₃粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，得到棕黃色的FeCl₃溶液，寫出FeCl₃的電離方程式，用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得．
（2）某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶液中含有Fe³⁺，請(qǐng)你幫他想想辦法，從HCl、AgNO₃、NaOH三種試劑中選出一種適當(dāng)?shù)脑噭��?yàn)證溶液中含有Fe³⁺，并寫出其相應(yīng)的離子方程式．

溶質(zhì)	加入試劑	離子方程式
Fe3+

某溶液中，滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色．則原溶液中一定含有的是（　�。�

下列物質(zhì)間的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

配制0.5L 1mol/L的鹽酸需 molHCl，即需標(biāo)況下HCl氣體的體積為L；現(xiàn)有73克HCl溶在適量水中，現(xiàn)配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L，從中取出10ml，其物質(zhì)的量濃度為．

下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（　�。�

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫合金以及燈泡燈絲．高溫下，在體積不變的密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃（s）+3H₂（g）?W（s）+3H₂O（g）．
（1）某溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，5min后測(cè)得容器內(nèi)氣體的密度增大了0.24g/L，若反應(yīng)容器的容積為 5.0L，該時(shí)間段內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率是．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；隨溫度的升高，平衡時(shí)H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    b.3v_正（H₂O）=v_逆（W）
c．v（H₂O）=v（H₂）     d．c（H₂O）：c（H₂）=1：1
（4）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理：W （s）+2I₂ （g）

1400℃

約3000℃

 WI₄ （g）．下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
a．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
b.1400℃時(shí)，充入WI₄蒸氣，W的量明顯增加
c．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
d．升高溫度，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

能證明醋酸是一種弱酸的事實(shí)是（　　）

實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中2c（K⁺）=2c（Cl^-）=c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），則其溶質(zhì)可能是（　�。�