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科目： 來源： 題型：

香皂一般呈堿性，長(zhǎng)期用香皂洗臉容易造成面部油脂層破壞，皮膚老化；而洗面奶一般呈弱堿性，和皮膚酸堿性相似，有利于皮膚健康、“歐萊雅”推出了新化妝品-活性炭男士洗面奶，針對(duì)男士面部毛孔粗大容易吸納污垢而開發(fā)，此產(chǎn)品主要利用了活性炭（　�。�
A、具有還原性
B、具有吸附性
C、具有漂白性
D、具有弱酸性

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、硅單質(zhì)可用于光纖通訊
B、由SiO2制取硅酸，可先使SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，再通入CO2
C、青石棉[Na2Fe5Si8O22（OH）2]的化學(xué)組成可表示為：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O
D、Na2SiO3可用于制備木材防火劑

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科目： 來源： 題型：

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)式HFHCNH2C2O4
電離常數(shù)Ka=3.5×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1的三種溶液：a．NaF　　b．NaCN　c．Na2C2O4；pH由大到小的排列順序是（填序號(hào)）
 
；
（2）請(qǐng)用必要的文字說明和離子方程式解釋NaHC2O4溶液呈酸性的原因
 
；
（3）25℃時(shí)，將1mol的HCN溶于水配成溶液，向該溶液中滴加0.5L　NaCN溶液后溶液呈中性，此時(shí)溶液的總體積為1L，在滴加NaCN溶液的過程中HCN的電離度將
 
；（填“變大”、“變小”或“不變”），水的電離平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，所滴加的NaCN溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目： 來源： 題型：

（1）NaHCO3俗名
 
．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）鋁是一種日常生活中應(yīng)用很廣的重要金屬，在酒精燈上加熱未經(jīng)打磨的鋁箔，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．鋁制炊具長(zhǎng)時(shí)間燒煮堿性食物的過程中，鋁的保護(hù)膜將被破壞．寫出鋁的保護(hù)膜與堿反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）石英、水晶盒瑪瑙的主要成分都是SiO2，寫出SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 
．硅膠常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品等的干燥劑，也是良好的催化劑載體，其原因是
 
．
（4）氯氣通入NaOH溶液中可以制得具有高效殺菌、消毒、漂白作用的漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸在不加熱的條件下反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 
．
②將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及相應(yīng)的物質(zhì)的量按先后順序填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、沙子的主要成分是SiO2，可以用來制作電腦芯片
B、Na失火不能用CO2滅火，Mg失火也不能用CO2滅火
C、世博會(huì)中國(guó)館“東方之冠”適用的鋼筋混凝土屬于有機(jī)化合物
D、硬鋁、鋼鐵、青銅、金都屬于合金

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將濃度為0.1 mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（H+）和c（OH-）都會(huì)減小
B、25℃時(shí)，等體積、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分別與足量鋅粉反應(yīng)，H2SO4溶液產(chǎn)生的H2量最多
C、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入NaOH固體會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，溶液pH減小
D、25℃時(shí)，pH均為8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水電解產(chǎn)生的c（OH-）之比為100：1

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科目： 來源： 題型：

不能證明HCN是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol．L-1氫氯酸（HCN）的pH約為3
B、常溫下，pH=4的氫氯酸稀釋100倍后所得溶液pH＜6
C、10mL 1 mol．L-1氫氯酸（HCN）恰好與10mL 1 mol．L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D、常溫下，0.1mol．L-1NaCN溶液的pH約為10

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B、氫能的開發(fā)和應(yīng)用只要解決氫氣的貯存和運(yùn)輸問題即可大規(guī)模的應(yīng)用
C、氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含PM2.5的大氣均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D、核磁共振儀可以區(qū)分正丁烷和異丁烷

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科目： 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　�。�
A、用弱酸的電離平衡常數(shù)比較同溫同物質(zhì)的量濃度下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱
B、常溫下pH=2的鹽酸、氯化銨兩種溶液中，水的電離程度相同
C、用化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)推斷該化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度
D、將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水溶液分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大

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科目： 來源： 題型：

描述可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志是平衡常數(shù)，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中涉及到很多的平衡常數(shù)，已知25℃時(shí)，Kw=1×10-14，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)式 電離常數(shù)
 HClO Ka=3×10-8
 H2CO3 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11
 CH3COOH Ka=1.8×10-5
根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)各類平衡常數(shù)的問題
（1）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對(duì)于反映2Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
（2）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性越
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a、Na2CO3   b、CH3COONa  c、NaClO d、NaHCO3 pH由大到小的順序是
 
（填編號(hào)）請(qǐng)寫出少量Cl2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）Kb通常表示弱電解質(zhì)對(duì)應(yīng)離子的水解平衡常數(shù)，則25℃時(shí)CH3COONa溶液的水解平衡常數(shù)Kb的值為：
 
；此時(shí)0.18mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=
 
．

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