配制一定物質的量濃度的溶液，所需使用的一組儀器是（　�。�

用如圖所示的裝置做噴泉實驗，該實驗條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮2NO₂?N₂O₄．最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶內溶液的物質的量濃度約是（　�。�

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.23×10^-8 mol?L^-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5 mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol?L^-1的溶液中，加入8mL 0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液（已知K_sp（AgI）=1.23×10^-8mol²?L^-2，K_sp（AgCl）=1.25×10^-5 mol²?L^-2），下列敘述正確的是（　�。�

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑．替代傳統(tǒng)的凈水劑及Cl₂對淡水進行凈化消毒是城市飲用水處理新技術．工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得．
（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是．
（2）用異丙醇代替水洗滌產品的好處是．
（3）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為，．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，圖1為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有、．
（5）探究高鐵酸鉀的某種性質．
【實驗1】將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖2（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【實驗2】將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖3．則
①實驗1的目的是；
②實驗2可得出的結論是；
③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是．

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是（填字號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：．
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為l.84g/cm³的濃硫酸的體積為  ml．
（4）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是．
A．用濾紙稱量NaOH                          
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

當Mg（OH）₂在水中達到溶解平衡時：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^- 要使Mg（OH）₂進一步溶解，應向溶液中加少量的固體是（　�。�

某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀W很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（1）物質A的化學式為；物質B的俗名是，
（2）按要求寫出下列轉化過程的反應方程式：
A→B+C：；W不穩(wěn)定，原因是：；
（3）有一瓶存放時間較長的E溶液，某學生懷疑其有部分因氧化而變質，請你設計1個檢驗它是否變質的實驗方案：；   如果有變質，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質的雜質？．

下列關于Na₂O與Na₂O₂的說法中，不正確的是（　�。�

全部屬于純凈物的組合是（　�。�

標準狀況下的28L NH₃溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似為1g?cm^-3，則下列說法正確的是（　�。�