當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）時，為使Mg（OH）₂ 固體的量減少，須加入少量的（　�。�

難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-．[已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]
（1）向50mL 0.018mol/L的 AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是mol/L．
（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL 0.001mol/L的鹽酸，是否產生沉淀（填“是”或“否”）．

利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，醫(yī)學上在進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常用BaSO₄作內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）醫(yī)學上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO₃？（用離子方程式表示）
（2）某課外活動小組為了探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：
①5 mL水，②40mL 0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液，
③20mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，④40mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
以上各溶液中，Ba²⁺的濃度由大到小的順序為
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（3）已知常溫時，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，此時，溶液②中的SO₄^2-濃度為mol/L，溶液③中Ba²⁺的濃度為mol/L．
（4）某同學取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為 （設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
（5）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄═Pb（CH₃COO）₂+（NH₄）₂SO₄．當在醋酸鉛溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應的有關離子方程式正確的是
A．Pb（CH₃COO）₂+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH
B．Pb²⁺+H₂S═PbS↓+2H⁺
C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH          
D．Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-═PbS↓+2CH₃COOH．

將4mol A 氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g），若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

將氨水滴加到盛有AgCl的試管中，AgCl逐漸溶解，對上述過程，下列敘述或解釋中正確的有（　　）

某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-23

（1）你認為往廢水中投入（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH          B．KI         C． K₂S          D．Ca（OH）₂
（2）如果用食鹽處理只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為1.17%（ρ=1g?mL^-1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8 mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=；[已M（NaCl）=58.5g?mol^-1，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2]（填“能”或“否”）達到排放標準．

向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3c（g），各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t₀～t₁階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件．
（1）若t₁=15min，則t₀～t₁階段以c的濃度變化表示的反應速率V（C）=．
（2）t₃時改變的條件為，B的起始物質的量為．
（3）t₄～t₅階段，若A的物質的量減少了O．01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：．

為了除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
寫出有關反應的化學方程式6個：（雜質可理解為MgCl₂，CaCl₂，Na₂SO₄），，，，，．

25℃CaCO₃固體溶于水達飽和時物質的量濃度是9.327×10^-5 mol/L，則CaCO₃在該溫度下的Ksp為（　　）